【題目】I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是

①I2(aq)+I(aq)=I3(ag) ΔH>0

②若溫度為T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

③若反應進行到狀態(tài)D時,一定有vv

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大

⑤保持溫度不變,向該混合溶液中加水,將變大

A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤

【答案】B

【解析】

由圖象曲線的變化趨勢可以知道,當溫度升高時,I3的物質(zhì)的量濃度減小,說明升高溫度平衡逆向移動,則該反應的正反應為放熱反應,△H<0,故不符合題意;

升高溫度,平衡向逆反應方向移動,溫度越高平衡常數(shù)越小、溫度為T1<T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2,故符合題意;

若反應進行到狀態(tài)D時,反應未達到平衡狀態(tài),若反應趨向于平衡,則反應向生成I3的方向移動,則v>v,故符合題意;

溫度升高,平衡向逆方向移動,c(I3)變小,則c(I2)應變大,所以狀態(tài)Bc(I2)大,故不符合題意;

,在該混合液中加水,cI-)降低,溫度不變平衡常數(shù)不變,則減小,故不符合題意;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】有機物與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法不正確的是

A.葡萄糖可以發(fā)生氧化反應、銀鏡反應和水解反應

B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂

C.食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯

D.在一定條件下,蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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【題目】下列物質(zhì)的變化過程中,屬于放熱反應的是(

A. 水蒸氣變?yōu)樗懦鰺崃?/span>B. 稀釋濃硫酸

C. 生石灰與水反應D. 氯酸鉀分解制氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

①18g金剛石中,碳碳共價鍵數(shù)為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

③常溫常壓下,S2和S6的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

④一定溫度下,1L 0.50mol L-1NH4Cl溶液與2L 0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目均少于0.5NA,且前者更少

⑤電解法精煉銅時,當陽極質(zhì)量減少64g時,電路中通過的電子數(shù)一定為2NA

A. B. ②④⑤C. ④⑤D. ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應,附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應為:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.10

0.10

0.09

800

0.20

0.20

0.10

900

0.10

0.15

a

A. 正反應為放熱反應

B. 實驗①中,若5min時測得n(M)=0.05mol,則0~5min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率v(N)= 0.01mol/(Lmin)

C. 實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K=1.0

D. 實驗③中,達到平衡時,a大于0.06

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.9 g水所含有的氫原子數(shù)目為NA

C.在同溫同壓時, 相同物質(zhì)的量的任何氣體的體積相同且為11.2L

D.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

稀硝酸與活潑金屬M反應制備二價金屬硝酸鹽,當反應物之比m(HNO3)n(M)52時,還原產(chǎn)物為_________(填化學式)。

II.工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當前重要的研究課題。

(一)NOx的消除

汽車尾氣中的NOg)和COg)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應2NOg)+2COgN2g)+2CO2g△H。

1)已知:CO的燃燒熱△H1=-283.0kJ·mol1N2g)+O2g2NOg△H2=+180.5kJ·mol,則上述反應的△H_______

2)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應,相同時間內(nèi)測量逸出氣體中的NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示。

下列說法正確的是_______(填字、母代號)。

A.兩種催化劑均能降低反應的活化能,但反應的△H不變

B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響

C.曲線中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D.曲線中催化劑脫氮率比曲線中催化劑的高

若溫度低于200℃,圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是__________

判斷a點對應的脫氮率是否為對應溫度下的平衡脫氮率,并說明其理由:____________。

(二)SO2的綜合利用

3)某研究小組對反應NO2g)+SO2gSO3g)+NOg△H0進行相關(guān)實驗探究。在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0NO2):n0SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO的平衡轉(zhuǎn)化率[aNO2)]。部分實驗結(jié)果如下圖所示。

圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TCTD,通過計算判斷:TC______TD(填”“)。

4)已知25℃時,NH3H2OKb1.8×105H2SO3Ka11.3×102,Ka262×108。若氨水的濃度為2.0molL1,將SO2通入該氨水中,當溶液呈中性時,溶液中的______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光,裝置如下。下列說法錯誤的是

A. 銅片表面有氣泡生成

B. 裝置中存在化學能電能光能的轉(zhuǎn)換

C. 如果將硫酸換成NaOH溶液,LED燈也會發(fā)光

D. 如果將鋁片換成銀片,電路中的電流方向相反

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