【題目】I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0

②若溫度為T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

③若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，將變大

A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤

【答案】B

【解析】

①由圖象曲線的變化趨勢可以知道，當溫度升高時，I3－的物質(zhì)的量濃度減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，△H<0，故不符合題意；

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高平衡常數(shù)越小、溫度為T1<T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2，故符合題意；

③若反應進行到狀態(tài)D時，反應未達到平衡狀態(tài)，若反應趨向于平衡，則反應向生成I3－的方向移動，則v正>v逆，故符合題意；

④溫度升高，平衡向逆方向移動，c(I3－)變小，則c(I2)應變大，所以狀態(tài)B的c(I2)大，故不符合題意；

⑤，在該混合液中加水，c（I-）降低，溫度不變平衡常數(shù)不變，則減小，故不符合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.葡萄糖可以發(fā)生氧化反應、銀鏡反應和水解反應

B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂

C.食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯

D.在一定條件下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化過程中，屬于放熱反應的是（ ）

A. 水蒸氣變?yōu)樗懦鰺崃?/span>B. 稀釋濃硫酸

C. 生石灰與水反應D. 氯酸鉀分解制氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

①18g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

③常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

④一定溫度下，1L 0．50mol L－1NH4Cl溶液與2L 0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目均少于0.5NA，且前者更少

⑤電解法精煉銅時，當陽極質(zhì)量減少64g時，電路中通過的電子數(shù)一定為2NA

A. ②B. ②④⑤C. ④⑤D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應，附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

900

0.10

0.15

a

A. 正反應為放熱反應

B. 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.05mol，則0~5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

C. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a大于0.06

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.9 g水所含有的氫原子數(shù)目為NA

C.在同溫同壓時, 相同物質(zhì)的量的任何氣體的體積相同且為11.2L

D.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

稀硝酸與活潑金屬M反應制備二價金屬硝酸鹽，當反應物之比m(HNO3)：n(M)＝5：2時，還原產(chǎn)物為_________（填化學式）。

II．工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當前重要的研究課題。

（一）NOx的消除

汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H。

（1）已知：CO的燃燒熱△H1＝－283.0kJ·mol－1，N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·mol，則上述反應的△H＝_______

（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示。

①下列說法正確的是_______（填字、母代號）。

A．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但反應的△H不變

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中催化劑的高

②若溫度低于200℃，圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是__________；

判斷a點對應的脫氮率是否為對應溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____________。

（二）SO2的綜合利用

（3）某研究小組對反應NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）△H＜0進行相關(guān)實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比［n0（NO2）：n0（SO2）］進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO的平衡轉(zhuǎn)化率［a（NO2）］。部分實驗結(jié)果如下圖所示。

圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC______TD（填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）已知25℃時，NH3H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6．2×10－8。若氨水的濃度為2.0molL－1，將SO2通入該氨水中，當溶液呈中性時，溶液中的______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是

A. 銅片表面有氣泡生成

B. 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

C. 如果將硫酸換成NaOH溶液，LED燈也會發(fā)光

D. 如果將鋁片換成銀片，電路中的電流方向相反

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