【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

900

0.10

0.15

a

A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M)=0.05mol，則0~5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

C. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.06

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)①②知，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度，后②中M的物質(zhì)的量小于①的2倍，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M)=0.05mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，v(M)= =0.01mol/(Lmin)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=v(M)=0.01mol/(Lmin)，故B正確；

C． X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

反應(yīng)前(mol)0.2 0.2 00

轉(zhuǎn)化 (mol)0.1 0.1 0.1 0.1

平衡時(shí)(mol)0.1 0.1 0.1 0.1

則實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =1.0，故C正確；D．反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，若實(shí)驗(yàn)①②溫度相同，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)M的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.18mol＞0.10mol，說明升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若實(shí)驗(yàn)④③的溫度相同，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)④中a=0.06，由于實(shí)驗(yàn)④溫度較高，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則a＜0.06mol，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是

A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L

B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L

D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點(diǎn)，溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點(diǎn)溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價(jià)層電子對的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0

②若溫度為T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，將變大

A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1；破壞PCl5中1mol P—Cl鍵所需能量為ckJ·mol-1，破壞PCl3中1molP—Cl鍵所需能量為1.2ckJ·mol-1。則破壞Cl2中1molCl—Cl鍵所需的能量為___________________。

（2）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的熱量。其反應(yīng)過程的能量變化如圖。b值為________kJ。加入催化劑，a值____(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。壓縮容器體積，b值___。

（3）“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如下圖所示步驟進(jìn)行操作(注意事項(xiàng)：①所加試劑必須過量；②過量試劑必須除去；③不能引入新的雜質(zhì))。

回答下列問題:

(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為_______,

(2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為______，②中加入試劑Ⅱ的目的是_____。

(3)試劑Ⅲ的名稱是_________，③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】本題為選做題，包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B題。每位考生只可選做1題，若兩題都作答，則以A題計(jì)分。

A．《化學(xué)與生活》

（1）材料與人類吃、穿、住、行、用、醫(yī)療、通信等密切相關(guān)

①下列分子式或結(jié)構(gòu)簡式可表示維生素C的______（填字母）。

a．C6H8O6 b．C6H10O6 c．

②玻璃鋼門窗被國際上稱為繼木、鋼、鋁、塑之后的第五代門窗產(chǎn)品。玻璃鋼屬于下列材料中的____（填字母）。

a.金屬材料 b.無機(jī)非金屬材料 c. 復(fù)合材料

③黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料，其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4，則x=______（填字母）。

a．1 b．3 c．5

（2）綠色發(fā)展可使 “天更藍(lán)，水更清，空氣更清新，生活更美好”。

①傳統(tǒng)的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它們在環(huán)境中難降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的單體為_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

②燃煤產(chǎn)生的NO2是形成硝酸型酸雨的元兇，在催化劑及加熱條件下用NH3與NO2反應(yīng)可生成無毒無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③含鉻（Cr2O72ˉ）的酸性廢水處理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72ˉ還原為Cr3＋，再用氨水將Cr3＋轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3。該方案運(yùn)用了污水處理方法中的沉淀法和______。處理后的廢水中因含有大量_____（填離子符號(hào)），能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，還需進(jìn)一步處理。

（3）保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。

①有些氨基酸人體自身不能合成，要從外界才能獲得，這些氨基酸稱為________。蘋果中含有一定量的鐵元素，人體缺鐵會(huì)導(dǎo)致的疾病是_____。

②含碘食鹽中添加有KIO3，可用KI、鹽酸及淀粉溶液檢驗(yàn)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

③人類歷史上最重要的抗生素是_____（填名稱）；“鋁鎂加”是一種新型的抗酸劑，它的主要成分的化學(xué)式為：Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，它與胃酸主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

B．《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

（1）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)有著重要的影響。

①下列有機(jī)物易溶于水的是____（填字母）。

a. 乙烷 b.乙醇 c.乙酸乙酯

②下列有機(jī)物常溫下呈氣態(tài)的是_____（填字母）。

a.正丁烷 b.苯 c.溴乙烷

③分子式為C2H4O2的有機(jī)物中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是_____（填字母）。

a.CH3COOH b.HOCH2CHO c. HCOOCH3

（2）芴酮可用作工程塑料的改進(jìn)劑。某芴酮可通過下列反應(yīng)得到：

①化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)為____和_____（寫名稱）。

②鑒別化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的試劑為_____（寫化學(xué)式）。

③1mol化合物Ⅰ最多可與_____molNaOH完全反應(yīng)。

（3）囧烷（E）的一種合成路線如下：

①A→B的反應(yīng)類型為_____；B中手性碳原子數(shù)目為_____（填數(shù)字）。

②E的分子式______；A可用于合成一種常見的人造橡膠的單體，由A制備該單體的化學(xué)方程式為______。

③滿足下列條件的D的同分異體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

Ⅰ.含有1個(gè)苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ.核磁共振氫譜有4組峰且面積比為3∶3∶2∶2。

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