精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．如圖是以石油為原料的部分轉化流程，則下列說法正確的是（　�。�
A．石油分餾和裂解均屬于化學變化
B．反應①②表明硫酸可用于乙烯水化法制乙醇的催化劑
C．反應①與反應④均屬于加成反應
D．反應③的原子利用率為100%

分析 A．分餾是利用沸點不同來分離混合物；
B．乙烯與水在硫酸的催化作用下發(fā)生加成反應制備乙醇；
C．反應①與反應④均是兩種分子加成為一種分子；
D．反應③中丙烯與氯氣發(fā)生取代反應．

解答 解：A．分餾是利用沸點不同來分離混合物，石油的分餾過程中沒有新物質生成是物理變化，故A錯誤；
B．乙烯與水在硫酸的催化作用下發(fā)生加成反應制備乙醇，所以由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起催化作用，故B正確；
C．反應①與反應④均是兩種分子加成為一種分子，即反應①與反應④均屬于加成反應，故C正確；
D．反應③中丙烯與氯氣發(fā)生取代反應，即CH3CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2ClCH=CH2+HCl，反應中原子利用率不是100%，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意有機物中的官能團及反應條件來分析反應類型，明確常見的反應類型，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將標準狀況下6.72L的CO2通入含14.8g Ca（OH）2的石灰水中，所得沉淀的質量是（　　）
A．1 gB．10 gC．20 gD．30 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，將產物在一定條件下蒸干后有三種可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，可能是Na2CO3與NaHCO3的混合物．現(xiàn)在取蒸干后的固體物質27.4g，發(fā)現(xiàn)如果在空氣中加熱片刻后稱量重將變成25g，如果將固體溶于200mL、2mol/L的稀鹽酸中發(fā)現(xiàn)恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體．那么將與鹽酸反應后的溶液蒸干、灼燒稱量，其質量為（　　）
A．11.7gB．23.4 gC．35.1gD．58.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于反應N2+3H2?2NH3，欲使正反應速率增大，可采取（　�。�
A．減小NH3的濃度B．降低反應體系的溫度
C．降低壓強D．縮小容器體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．用水無法鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯
C．C2H5OOCCOOC2H5的名稱：二乙酸乙二酯
D．除去苯中的苯酚可加入氫氧化鈉溶液后分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．乙烷和溴在一定條件下發(fā)生取代反應，理論上得到的溴化物最多有（　　）
A．1種B．6 種C．9 種D．10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖1：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E接C；D接A；B接G；H接F．
（2）裝置中，濃硫酸的作用是除去氯氣中的H2O（g）；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產生．如果有Cl2產生，可觀察到試紙變藍
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖2所示．則溶液中Al3+物質的量為0.035mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是（　�。�
A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究銅在灼燒時出現(xiàn)的黑色物質可能是炭黑
D．探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色，原因是溶液酸堿性改變或被漂白

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鈦酸鋇是一種強介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如圖，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）2•4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體．

（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是抑制TiCl4的水解；
（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2•4H2O↓+6HCl；可循環(huán)使用的物質X是HCl（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈；
（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、CO2和H2O（g）；
（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽．已知常溫下：Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，請問至少需要2.59×10-4 mol•L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉化（忽略CO32-的水解）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案