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14．對于反應N2+3H2?2NH3，欲使正反應速率增大，可采取（　�。�
A．減小NH3的濃度B．降低反應體系的溫度
C．降低壓強D．縮小容器體積

分析 恒溫條件下，達到平衡后，欲使正反應速率增大，可以通過增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等方法實現，以此解答．

解答 解：A．減小NH3的濃度，反應速率減小，故A錯誤；
B．降低反應體系的溫度，活化分子百分數減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．降低壓強，濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；
D．縮小容器容積，增大壓強，增大單位體積內活化分子個數，正反應速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，注意把握外界條件對反應速率的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有8個試劑瓶，分別盛有下面8種溶液：①硫酸銅溶液，②小蘇打溶液，③碘酒溶液，④稀硝酸溶液，⑤醋酸溶液，⑥乙醛溶液，⑦燒堿溶液，⑧75%乙醇溶液．回答下面問題
（1）請根據一定的分類標準，從中任意選出三種．它們的溶質的化學式是③、⑤、⑥，將它們歸為一類的依據是屬于有機物．
（2）乙醛分子中含有的官能團名稱是醛基，乙醇分子核磁共振氫譜有3個波峰．
（3）寫出乙醇與乙酸反應生成的有機物CH3COOCH2CH3（填結構簡式），該反應類型是取代（酯化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（　�。�
A．固體的溶解過程與焓變有關
B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應不一定能自發(fā)進行
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl 固體5.9g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是AB．（填序號）
A．錐形瓶  B.200mL容量瓶  C．燒杯   D．膠頭滴管  E．藥匙    F．托盤天平
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確溶度的標準溶液        B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質                  D．量取任意體積的液體
容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量、且容量瓶在使用前必須查漏．
（4）若實驗室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25mL規(guī)格的量筒最好．
（5）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是BC（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．目前已發(fā)現和人工合成的有機物有3000多萬種，其品種如此眾多是由于（　�。�
A．它們都含有碳、而且碳原子有四個價電子，碳原子間以及碳與其他原子間結構多樣
B．它們反應很復雜
C．制取它們的方法很多
D．它們都是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO2中的HCl		D．
制備收集干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．如圖是以石油為原料的部分轉化流程，則下列說法正確的是（　�。�
A．石油分餾和裂解均屬于化學變化
B．反應①②表明硫酸可用于乙烯水化法制乙醇的催化劑
C．反應①與反應④均屬于加成反應
D．反應③的原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
，說法正確的是（　�。�
A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），相關信息如表所示：
編號溫度（℃）起始物質的量
（mol）		平衡物質的量
（mol）		達到平衡所需時間
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ3200.400.100.102
Ⅱ3200.80t1
Ⅲ4100.400.150.15t2
下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反應到達平衡時，容器Ⅱ中PCl5的轉化率小于25%
C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.05mol•L-1•s-1
D．起始時向容器Ⅲ中充入0.30molPCl5、0.45molPCl3和0.10molCl2，則反應將向逆反應方向進行

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