某地區(qū)使用含較多Ca2+、Mg2+的天然水按下列步驟制取純凈水.
天然水
①沉淀
②過(guò)濾
③曝氣
④離子交換
⑤消毒
純凈水
回答下列問(wèn)題:
(1)該地區(qū)的天然水屬于
 
 (“硬水”或“軟水”).
(2)檢驗(yàn)水是否為硬水的最簡(jiǎn)便方法是
 

A.加入BaCl2溶液,看是否有沉淀生成    B.將水加熱煮沸,看是否有沉淀生成
C.加入NaOH溶液,看是否有沉淀生成     D.加入少量肥皂水,看是否有沉淀生成
(3)下列做法會(huì)造成水污染的是
 
 (填序號(hào)).
①生活污水任意排放 ②海上油輪原油泄漏  ③水力發(fā)電 ④農(nóng)藥化肥不合理施用.
考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)硬水是指含有較多鈣鎂離子的水,軟水是指含有較少鈣鎂離子的水;
(2)一般用肥皂水檢驗(yàn)硬水;
(3)有害物質(zhì)排入水中,都可導(dǎo)致水污染.
解答: 解:(1)某地區(qū)使用含較多Ca2+、Mg2+的天然水,屬于硬水,而軟水Ca2+、Mg2+的含量較少,故答案為:硬水;
(2)硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少,生活中可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水,產(chǎn)生泡沫較多的是軟水,較少的硬水,故答案為:D;
(3)生活污水、原油泄漏以及農(nóng)藥、化肥都可污染水源,造成水污染,水力發(fā)電不會(huì)污染水,故答案為:①②④.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)和環(huán)境污染知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中Cl元素全部被氧化的是( 。
A、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
B、2NaCl
 電解 
.
 
 2Na+Cl2
C、H2+Cl2
 光照 
.
 
 2HCl
D、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用.某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì),查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).查閱資料如下:
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O  、2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O       ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實(shí)驗(yàn)如表:
步驟 現(xiàn)象
。蚴⒂30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 隨著KBrO3溶液滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請(qǐng)回答:
(1)步驟ⅰ開(kāi)始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示,溶液中I-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol e-,該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是
 

(2)上述資料中的反應(yīng)         (填序號(hào))可表示步驟ⅱ中的反應(yīng),通過(guò)該反應(yīng)
 
(填“能”或“不能”)說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴,原因是
 

(3)根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí),判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
.( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);在平衡時(shí),兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等.
(1)現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)△H=“-“a kJ?mol-1,20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1mol C氣體,放出熱量Q1kJ.回答下列問(wèn)題.
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
 

②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
 
(填字母).
(A)Q1+Q2=a   (B) Q1+2Q2<2a   (C)Q1+2Q2>2a   (D)Q1+Q2<a
③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體(b>0)時(shí),v(正)
 
v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ(C)=
1
3
,則b=
 

(2)常溫下,將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng).回答下列問(wèn)題.(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值
 
20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為
 

②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=
 
mol?L-1
(3)①某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va:Vb=
 

②在25℃時(shí),將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 

(4)與水的離子積Kw=C(H+)?C(OH-)相似,CuS飽和溶液中也有離了積KSP=C(Cu2+)?C(S2-).
已知t℃時(shí)CuS的離子積KSP=9.0×10-36,又已知t℃時(shí)H2S飽和溶液中C(H+)2?C(S2-)=1.0×10-22,
①寫出CuS沉淀溶解平衡的表達(dá)式
 

②現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中,要使C(Cu2+)達(dá)到0.01mol?L-1時(shí),應(yīng)使該溶液的C(H+)達(dá)到
 
.由此說(shuō)明CuS在一般酸中
 
溶解.(填“能”或“不能”)
③PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸溶液,你認(rèn)為可能的原因是
 

A.醋酸鉛可溶于水          B.醋酸鉛是弱電解質(zhì)
C.醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+
D.因醋酸是弱酸,故反應(yīng)可進(jìn)行.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+Q
(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào),下同)
 

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q
 
(填“>”、“=”或“<”)0;
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
,此時(shí)的溫度為
 

(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
 

a.升溫 b.加入催化劑  c.增加CO的濃度  d.加入H2加壓   e.加入惰性氣體加壓  f.分離出甲醇
(4)尋找合適的催化劑來(lái)改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題.現(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件均相同):
①X在T1℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有X、Y、Z、W四種元素,已知:(1)它們都是短周期元素,X和Z在同一周期;在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體(2)它們可以組成:X2Z、ZY2、ZY3 化合物;(3)ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸,此強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)可生成一種氣體A.根據(jù)以上推斷回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y、Z、W四種元素的元素符號(hào)依次為:
 

(2)畫出 z2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(3)用電子式表示 X2Z 的形成過(guò)程:
 
,用電子式表示氣體A的形成過(guò)程:
 

(4)ZY3與水化合生成的強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(5)A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:
 

(6)w的最高價(jià)氧化物溶于水得到一種稀溶液,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)
途徑Ⅱ:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H3=-283.0kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)是
 
(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)
(2)根據(jù)蓋斯定律,煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應(yīng)熱△H=
 

(3)根據(jù)兩種途徑,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

A.途徑Ⅱ制水煤氣時(shí)增加能耗,故途徑II的做法不可取
B.與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ可以減少對(duì)環(huán)境的污染
C.與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ可以提高煤的燃燒效率
D.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后,便于通過(guò)管道進(jìn)行運(yùn)輸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下列物質(zhì):①熔融氯化鈉  ②鹽酸  ③純醋酸(CH3COOH)  ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鋇溶液,屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
,能導(dǎo)電的是
 
.(用序號(hào)填空)
(2)寫出物質(zhì)③和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)將物質(zhì)⑦配制成溶液,逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全,寫出離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為( 。
A、6B、12C、18D、30

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同步練習(xí)冊(cè)答案