把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)
途徑Ⅱ:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H3=-283.0kJ?mol-1
請回答下列問題:
(1)CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)是
 
(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)
(2)根據(jù)蓋斯定律,煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應(yīng)熱△H=
 

(3)根據(jù)兩種途徑,下列說法錯誤的是
 

A.途徑Ⅱ制水煤氣時增加能耗,故途徑II的做法不可取
B.與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ可以減少對環(huán)境的污染
C.與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ可以提高煤的燃燒效率
D.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后,便于通過管道進(jìn)行運(yùn)輸.
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)是的焓變分析判斷;
(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(3)固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后,根據(jù)氣體燃料具有的優(yōu)點(diǎn)分析,煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義是固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后,不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于輸送;
解答: 解:(1)②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H3=-283.0kJ?mol-1
③-②得到CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ/mol,反應(yīng)是放熱反應(yīng);
故答案為:放熱反應(yīng);
(2)①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H3=-283.0kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-(②+③)得到C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=131.3KJ/mol;
故答案為:131.3KJ/mol;
(3)A、根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān),與途徑無關(guān),始態(tài)相同、終態(tài)相同反應(yīng)熱相同,途徑1和途徑2在理論上相同放出的熱量相等,故A錯誤;
B.與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ可以減少對環(huán)境的污染,固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后,不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染,故B正確;
C.與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ可以提高煤的燃燒效率,固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ可以提高煤的燃燒效率,故C正確
D.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后,氣體便于通過管道進(jìn)行運(yùn)輸,故D正確.
故答案為:A.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)物、生成物能量之間的關(guān)系,注意蓋斯定律的應(yīng)用,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能氧化成醛的是( 。
A、CH3CHOHCH3
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程
 

(2)由X與Z組成的某化合物中存在非極性鍵,則該化合物的分子式為
 
;
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液不能與銅反應(yīng),濃溶液能與銅在加熱條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下A與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

②又知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
 
;
(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1molB中含有6mol結(jié)晶水.對化合物B進(jìn)行如下實驗:
①取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體.過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
②另取B的溶液,加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
由上述實驗現(xiàn)象可知:B的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某地區(qū)使用含較多Ca2+、Mg2+的天然水按下列步驟制取純凈水.
天然水
①沉淀
②過濾
③曝氣
④離子交換
⑤消毒
純凈水
回答下列問題:
(1)該地區(qū)的天然水屬于
 
 (“硬水”或“軟水”).
(2)檢驗水是否為硬水的最簡便方法是
 

A.加入BaCl2溶液,看是否有沉淀生成    B.將水加熱煮沸,看是否有沉淀生成
C.加入NaOH溶液,看是否有沉淀生成     D.加入少量肥皂水,看是否有沉淀生成
(3)下列做法會造成水污染的是
 
 (填序號).
①生活污水任意排放 ②海上油輪原油泄漏  ③水力發(fā)電 ④農(nóng)藥化肥不合理施用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:

(1)上述所示物質(zhì)分類方法的名稱是
 

(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②③⑥后面.(各空填寫一個化學(xué)式即可)
物質(zhì)類別 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 正鹽 氧化物 氫化物

學(xué)
①HCl
 
 

④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
 
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O
(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式
 

(4)寫出①與③反應(yīng)的離子方程式:
 

(5)寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在 MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中,
(1)
 
是氧化劑.若生成142g Cl2,則消耗的HCl是
 
mol.
(2)被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是
 

(3)該反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求完成下列各題
(1)寫出鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)寫出Fe+2H+=Fe2++H2↑的一個化學(xué)方程式:
 

(3)寫出Fe2(SO43的電離方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電離度表示電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱,電離度的定義:α=(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%.已知25℃時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1mol?L-1)如下表:
編號 物質(zhì)(微粒) 電離度α
A 硫酸溶液(第一步完全電離):第二步 HSO
 
-
4
?H++SO
 
2-
4
10%
B 硫酸氫鈉溶液:HSO
 
-
4
?H++SO
 
2-
4
29%
C 醋酸:CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.33%
D 鹽酸:HCl=H++Cl- 100%
(1)25℃時,0.1mol?L-1上述幾種溶液中,c(H+)從大到小的順序是
 
(填序號);
(2)25℃時,0.1mol?L-1硫酸溶液中HSO
 
-
4
的電離度小于相同溫度下0.1mol?L-1硫酸氫鈉溶液中HSO
 
-
4
的電離度,其原因是
 

(3)醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是
 
,醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為:K=
 
(用含α的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在以下各種情形下,下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是(  )
A、熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4═Na++H++SO42-
B、H2CO3的電離:H2CO3?2H++CO32-
C、Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3?Fe3++3OH-
D、Na2CO3的水解:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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