按要求完成下列各題
（1）寫出鋁片與硝酸汞溶液反應的離子方程式：
 
．
（2）寫出Fe+2H+=Fe2++H2↑的一個化學方程式：
 
．
（3）寫出Fe2（SO4）3的電離方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）鋁的金屬性大于汞，可以從溶液中置換出金屬汞；
（2）鐵和強酸反應生成亞鐵鹽和氫氣；
（3）硫酸鐵是強電解質(zhì)水溶液中完全電離．
解答： 解：（1）鋁金屬活潑性大于汞，反應的離子方程式為2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，故答案為：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）Fe2（SO4）3是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
點評：本題考查了離子方程式、電離方程式書寫方法，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域．除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應．
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
；
A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應原理為：
CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OHg）；△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如表：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
①該時間段內(nèi)反應速率v（H2）=
 
mol-1?L-1?min-1．
②比較此時正、逆反應速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
（1）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應Q
 
（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
a．升溫 b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H2加壓   e．加入惰性氣體加壓 　f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
途徑Ⅱ：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）是
 
（填“放熱反應”或“吸熱反應”）
（2）根據(jù)蓋斯定律，煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應熱△H=
 
．
（3）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是
 

A．途徑Ⅱ制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ可以減少對環(huán)境的污染
C．與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素最高正化合價為+6，其負化合價為
 
，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為
 

（2）下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空
酸性：H3PO4
 
HNO3，H2SO4
 
HClO4，熱穩(wěn)定性：CH4
 
 NH3，HCl
 
HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)：①熔融氯化鈉  ②鹽酸  ③純醋酸（CH3COOH）  ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鋇溶液，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導電的是
 
．（用序號填空）
（2）寫出物質(zhì)③和⑨在水中反應的離子方程式：
 
．
（3）將物質(zhì)⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，寫出離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）A的化學式為
 
，在水中的溶解性
 
（選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）．
（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是
 
．G→J的化學方程式為
 
．反應的現(xiàn)象是
 
．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
試回答下列問題：（以下各題回答，可能的話，均用對應的元素符號或物質(zhì)的化學式表示）
（1）寫出⑨與氫元素形成的常見陽離子的電子式
 

（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
、
 
；
（3）某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 

（4）①、④、⑦、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（　　）
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 明礬凈水
C、2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl實驗室可利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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同步練習冊答案