【題目】下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法正確的是 ( )

A 在標(biāo)況下,1 mol任何物質(zhì)的體積約是22.4L

B標(biāo)況下,CO2氣體摩爾體積是22.4L/mol

C 在標(biāo)況下,1molH2O的體積約是22.4L

D 22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

【答案】B

【解析】

正確答案：B

A 不正確，應(yīng)為：在標(biāo)況下,1 mol任何氣體的體積約是22.4L

B正確

C不正確，在標(biāo)況下，水是液體,1molH2O的體積遠(yuǎn)小于22.4L，

D不正確，22.4L氣體所含的分子數(shù)不一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)，因?yàn)轶w積和壓強(qiáng)溫度都不確定。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)速率最大的是

A. 鈉與冷水B. 鎂與熱水C. 鋁與沸水D. 鐵粉與水蒸氣

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【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA

D. 49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA

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【題目】有關(guān)晶格能的敘述正確的是(　　)
A.晶格能是氣態(tài)原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量
B.晶格能通常取正值,但有時(shí)也取負(fù)值
C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定
D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）= ?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3 ， 達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí) 增大

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【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．
完成下列填空：
（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α


（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/molL﹣1

[H2]/molL﹣1

[CH4]/molL﹣1

[H2O]/molL﹣1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ． 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號(hào)）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象．

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【題目】下列氣體中，不能用啟普發(fā)生器制取的是

A. H2SB. NH3C. CO2D. H2

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【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：
（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是
（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是
（4）A中加入的試劑可能是 ， 作用是；B中加入的試劑可能是 ， 作用是；E中加入的試劑可能是 ， 作用是 ．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中： ， D中： ． 如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？（填“能”或“不能”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是（ ）

A. 石膏：CaSO4·2H2OB. 碳銨：(NH4)2CO3

C. 重晶石：BaCO3D. 芒硝：Na2SO4·12H2O

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