Question

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）= ?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3 ， 達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí) 增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、三氧化硫表示的反應(yīng)速率v= = = molL﹣1s﹣1 ， 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為 × molL﹣1s﹣1 ， 故A錯(cuò)誤； B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3 ， 根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4mol SO3 ， 相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會(huì)降低其轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故D正確．
故選D．
A、根據(jù)公式v= 計(jì)算三氧化硫表示的反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算氧氣的平均速率；
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響；
C、根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4mol SO3 ， 相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣；
D、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識(shí)來回答判斷．