【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A.10 mL 5molL﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B.9.2 g B物質(zhì)（式量為46）溶于水配成100 mL溶液
C.1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液
D.0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL 2.5 molL﹣1的D溶液中

【答案】D
【解析】解：A、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10 mL×5molL﹣1=100 mL×c，解得c=0.5molL﹣1；

B．9.2 g B物質(zhì)（式量為46）的物質(zhì)的量為 =0.2mol，溶于水配成100 mL溶液的物質(zhì)的量濃度c= =2molL﹣1；

C、1.806×1023個C的分子的物質(zhì)的量n= =0.3mol，溶于水配成100 mL溶液的物質(zhì)的量濃度c= =3molL﹣1；

D、若體積近似不變，100 mL 2.5 molL﹣1的D溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=2.5 molL﹣1×0.1L=0.25mol，則0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL 2.5 molL﹣1的D溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= =3.5 molL﹣1；

所以物質(zhì)的量濃度最大的是D；

故選：D．

【考點精析】本題主要考查了物質(zhì)的量濃度的概念的相關(guān)知識點，需要掌握以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
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A. H2OB. O2C. CH3COOHD. NaOH

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【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，在2L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表示正確的是（ ）
A.v（NH3）=0.1molL﹣1min﹣1
B.v（O2）=0.15molL﹣1min﹣1
C.v（NO）=0.2molL﹣1min﹣1
D.v（H2O）=0.25molL﹣1min﹣1

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t/s

0

t1

t2

t3

t4

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）= ?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應(yīng)達到新平衡時 增大

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【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（ ）
A.K2SO4
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3

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【題目】下列氣體中，不能用啟普發(fā)生器制取的是

A. H2SB. NH3C. CO2D. H2

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【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A. 形成較多的白色沉淀

B. 使形成沉淀的純度更高

C. 排除硫酸根離子以外的其他陰離子及銀離子的干擾

D. 排除鋇離子以外的其他陽離子的干擾。

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【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推斷不正確的是（ ）
A.z=2
B.2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的 倍
C.2s時C的體積分數(shù)為
D.2s后，B的濃度為0.5mol/L

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【題目】對σ鍵的認識不正確的是（ ）

A.σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵

B.s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同

C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

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