1.工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì),主要反應(yīng)為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.該反應(yīng)中,還原劑是C(填化學(xué)式),被還原的物質(zhì)是SiO2(填化學(xué)式);若反應(yīng)中消耗了2mol C,則生成1mol Si,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol.

分析 反應(yīng)SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO中,Si元素化合價降低,被還原,SiO2為氧化劑,C元素化合價升高,被氧化,C為還原劑,結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題.

解答 解:反應(yīng)SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO中Si元素化合價降低,被還原,SiO2為氧化劑,C元素化合價升高,被氧化,C為還原劑,由方程式可知,若反應(yīng)中消耗了2mol C,則生成1mol Si,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(2-0)×2mol=4mol.
故答案為:C;SiO2;1;4.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高考高頻考點,側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,注意從元素化合價的角度解答該題,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大.已知A、C、E三種元素的原子的最外層共有10個電子,且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng).D原子最外層的電子數(shù)的次外層的一半.請完成下列各小題:
(1)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的是NaOH(用化學(xué)式表示)
(2)指出元素E在元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族.
(3)元素C的氯化物屬于共價化合物(填“離子”或“共價”)
(4)A、C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
(5)在生活中,常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進行焊接鋼軌.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(6)D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用,請寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)(粗產(chǎn)品)的化學(xué)方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.請舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽能電池.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
選項XYZ
ASO2SO3H2SO4
BNaOHNa2CO3Na2SO4
CSiSiO2H2SiO3
DNONO2HNO3
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( 。
A.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
B.NO氣體遇空氣由無色變?yōu)榧t棕色
C.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形成
D.向Fe2(SO43溶液中滴加NaOH溶液,生成紅褐色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.用如圖示裝置制備NO并驗證其還原性.
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)滴入稀硝酸之前,應(yīng)該關(guān)閉止水夾,點燃紅磷并伸入瓶中,塞好膠塞.這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣.
(3)滴入稀硝酸后,燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{色.
(4)燒杯中的反應(yīng)停止后,打開止水夾,通入氧氣可驗證NO的還原性.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.X,Y,Z,W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是( 。
A.Y的氫化物在常溫下為液態(tài)
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z
C.最低價氫化物穩(wěn)定性:Y>X
D.原子半徑:W>Z>Y>X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.可以將六種無色液體:C2H5OH、C6H6、AgNO3溶液,NaOH溶液、KI溶液、C6H5OH溶液,區(qū)分開的試劑是( 。
A.碘水B.淀粉溶液C.FeCl3溶液D.新制氫氧化銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.己烷的同分異構(gòu)體除正己烷、2-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷外,還有下列中的( 。
A.2-乙基丁烷B.2-甲基丁烷C.3-甲基戊烷D.2,2-甲基戊烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.如圖所示的框圖中,A~I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì).其中A是氣體,它的水溶液呈堿性;氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒;單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料.
(1)化合物A的化學(xué)式是NH3,氧化物G的電子式是
(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族,H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)標準狀況下,將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所得溶液的pH=1.此時再向溶液中通入2.24L化合物A,完全反應(yīng)后所得溶液的pH<7 (填“>7”、“<7”或“=7”),用離子方程式表示其原因:NH4++H2O?NH3•H2O+H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案