【題目】X是某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是（ ）

A.X的分子式為C27H27O10N

B.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

C.一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D.1mol化合物X最多可與3molNaOH、8molH2發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．X的分子式為C27H29O10N，A錯誤;

B．X的羰基與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基，故官能團(tuán)種類減少了羰基，B正確；

C．X分子中無羧基，不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C錯誤；

D．分子中只有酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol化合物X最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)， 苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生反應(yīng)，故1mol化合物X最多可與9molH2發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用一種鈷礦石(主要成分為 Co2O3，含少量 SiO2及鐵、鋁、錳、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取CoC2O42H2O 晶體的工藝流程如下：

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液 pH 如表

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的 pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)溶浸過程中 Co2O3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)氧化除雜過程中加入 Na2CO3 的主要目的是__________，若不加入 NaClO3，其后果是_____。

(3)濾渣 3 的成分是____________，濾液中加入萃取劑的目的是除去_________元素(填元素符號)。

(4)萃取余液中加入草酸銨后，獲取 CoC2O4·2H2O 晶體的操作是___________。

(5)含鈷化合物 LiCoO2是廢舊鋰電池的正極材料，可與雙氧水、稀 H2SO4 混合加熱得到 CoSO4回收利用，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(6)已知某溫度下 Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF溶液后，所得濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+) =___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組為了分析補(bǔ)血劑 FeSO4·7H2O 中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制時需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序號)

（4）該實驗小組稱取 12.0 g 補(bǔ)血劑在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 試樣溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 達(dá)到滴定終點時， 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則所測補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（精確至 0.01%）。

（5）若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略，最終所測補(bǔ)血劑中鐵元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以經(jīng)預(yù)處理的廢舊磷酸亞鐵鋰電極（主要成分為LiFePO4、 Al、C)為原料，生產(chǎn)Li2CO3 的部分工藝流程如下：

已知：LiFePO4難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列說法不正確的是

A.濾渣2的主要成分為C

B.溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O

C.向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀

D.已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應(yīng)可重新獲得LiFePO4，理論上完全反應(yīng)消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：化合物A 和 B 均是由四種短周期元索組成的離子化合物， 且陽離子相同，A中陰陽離子個數(shù)比為1 : 1；氣體甲由三種元素組成，標(biāo)況下密度為2.68gL-1 ，且分子中各原子最外層電子滿足8 電子 ；乙和丙為'常見氣體，均能使澄清石灰水變渾濁，丙能使品紅溶液褪色；氣體丁能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)�；衔�A 按如下流程進(jìn)行實驗。

請回答

(1)氣體甲的電子式 ______________。

(2)氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)檢驗A的水溶液中所含陰離子的實驗方法為_________________。

(4)氣體甲和氣體丙在一定條件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若可能請寫出你認(rèn)為合理的化學(xué)方程式，若不可能請說明你的理由________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到

下列說法不正確的是

A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點

B.在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C.在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳族元素的單質(zhì)和化合物具有非常重要的作用。請回答下列問題。

（1）碳族元素中最早用于制造半導(dǎo)體器件的是__(填元素名稱)，其價電子排布式為___。

（2）CH3OH分子中C原子的雜化方式為__，SCN-的空間構(gòu)型為___。

（3）①烷烴(CnH2n+2)隨n的增大其熔沸點升高，原因是__。

②硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都很少，原因是__。

（4）如圖是SiO2晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由__個原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為apm，則其晶胞密度為__g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某僅由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為152。取有機(jī)物樣品3.04g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.44g和7.04g。

（1）則該有機(jī)物的分子式為___________。

（2）該有機(jī)物某種同分異構(gòu)A結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是______。

A.有機(jī)物A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)，生成物能使溴的CCl4溶液褪色

B.有機(jī)物A在一定條件下與醇或羧酸在濃硫酸存在下反應(yīng)均能生成有香味的物質(zhì)

C. 1molA與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)能放出2.24L氣體

D. 1molA與足量Na反應(yīng)能放出2molH2.

（3）寫出1molA與足量鈉反應(yīng)的方程式__________________________________。

（4）已知，寫出由苯甲醛制備物質(zhì)A的反應(yīng)方程式_________________________________。

（5）寫出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反應(yīng)方程式________________。

（6）物質(zhì)A有多種同分異構(gòu)，①屬于甲酸酯且含有酚羥基的同分異構(gòu)體有________種。

（7）參考（4）給出的信息，計苯甲醇為原料制備化合物（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1 mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，表明Cu2+能使反應(yīng)速率更快

B.圖乙表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時溶液的pH變化情況，由圖可知a點時HF的物質(zhì)的量濃度小于b點時HCl的物質(zhì)的量濃度

D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應(yīng)過程中的能量變化情況，由圖知反應(yīng)C(金剛石，s)＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

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