【題目】以經(jīng)預(yù)處理的廢舊磷酸亞鐵鋰電極（主要成分為LiFePO4、 Al、C)為原料，生產(chǎn)Li2CO3 的部分工藝流程如下：

已知：LiFePO4難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列說(shuō)法不正確的是

A.濾渣2的主要成分為C

B.溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O

C.向過(guò)濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀

D.已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應(yīng)可重新獲得LiFePO4，理論上完全反應(yīng)消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1

【答案】B

【解析】

根據(jù)流程：廢舊磷酸亞鐵鋰電極(主要成分為LiFePO4、Al、C)用NaOH溶液堿浸：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，過(guò)濾，濾渣為LiFePO4、C，加入稀硫酸、過(guò)氧化氫溶 2LiFePO4+4H2SO4+H2O2═Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H3PO4+2H2O，C不溶，過(guò)濾除去，濾渣2為C；向?yàn)V液中加入氨水將Fe3+沉淀為Fe(OH)3，過(guò)濾，濾渣3為Fe(OH)3，向過(guò)濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液可生成Li2CO3沉淀，據(jù)此分析作答。

A．根據(jù)上述分析，濾渣2的主要成分為C，故A正確；

B．溶解時(shí)的反應(yīng)為LiFePO4與稀硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2LiFePO4+4H2SO4+H2O2═Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H3PO4+2H2O，離子反應(yīng)為：2LiFePO4+8H++H2O2=2Li++2Fe3++2H3PO4+ 2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，向過(guò)濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀，故C正確；

D．已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應(yīng)可重新獲得LiFePO4，反應(yīng)為：Li2CO3+2FePO4xH2O+H2C2O4=2LiFePO4+3CO2↑+(2x+1)H2O，理論上完全反應(yīng)消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A.探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

B.比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱

C.制備Fe(OH)2

D.用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯之（) 是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，根據(jù)能量循環(huán)圖和表格中的鍵能，下列說(shuō)法正確的是

共價(jià)鍵

鍵能/

H-H

436

H-I

299

I-I

151

A.△H1+△H2+△H3=0

B.△H1＜△H3

C. (g)轉(zhuǎn)化為（g）的過(guò)程中，有C-H的斷裂和形成

D.在相同條件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亮菌甲素（圖 a) 用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎發(fā)作、其他膽道疾病并發(fā)急性感染及慢性淺表性胃炎、萎縮性胃炎， 配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。若使用廉價(jià)的二甘醇（圖 b) 作為輔料， 會(huì)使人中毒。下列說(shuō)法正確的是

A.l mol 亮菌甲素與溴水混合，最多消耗Br2 4 mol

B.亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面

C.l mol 亮菌甲素反應(yīng)最多消耗 5molH2或2molNaOH

D.等物質(zhì)的量的丙二醇和二甘醇充分燃燒消耗的氧氣量不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水醋酸鎂為白色粉末，易潮解，易溶于水，熔點(diǎn)323℃，熔融時(shí)同時(shí)分解，常用作烯烴聚合催化劑，制備方法如下。

制法一：將80%醋酸用水稀釋后，水浴加熱至60~ 80℃，在攪拌下分批少量加入碳酸鎂至CO2不再逸出為止，繼續(xù)加熱，趁熱過(guò)濾。在濾液中補(bǔ)充適量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸鎂晶體，．．．．，．即得無(wú)水醋酸鎂

(1)碳酸鎂需分批少量加入，理由是____________________。

(2)濾液中補(bǔ)充適量醋酸的目的是_____________________。

(3)從下列提供的操作中選擇必要的操作（可重復(fù)使用），將制法一中“……”處的步驟補(bǔ)充完整，正確的順序是 _________，_______。 （填編號(hào)）

制法二 ：將六水硝酸鎂與醋酸酐混合加熱，發(fā)生反應(yīng)：（具體步驟略去）

2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH

(4)用七水硫酸鎂代替六水硝酸鎂按相同操作進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，無(wú)法得到產(chǎn)品，原因是 __________________。

(5)以鉻黑T（BET)為指示劑 ，用 EDTA測(cè)定Mg2+含量的原理用方程式可表示為：

EDTA (無(wú)色）+Mg-BET (紫紅）= BET (藍(lán)色）+ Mg-EDTA (無(wú)色）

為測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取試樣0.3000 g 于錐形瓶中，加入100ml 蒸餾水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化鐵緩沖溶液，溶液變渾濁，再滴加3~ 4 滴鉻黑 T 指示劑 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.50mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________ 。

②產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留四位有效數(shù)字）。

(6)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作或分析 ，正確的是__________（填編號(hào)）。

A. 用傾析法將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中進(jìn)行抽濾時(shí)，先轉(zhuǎn)移溶液再轉(zhuǎn)移沉淀

B. 稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品時(shí)，若電子天平未調(diào)整水平，則稱得的產(chǎn)品偏多

C. 開(kāi)始滴定前，滴定管尖懸掛的液滴需擦去，否則可能引起結(jié)果偏低

D. 根據(jù)(5)的測(cè)定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X是某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是（ ）

A.X的分子式為C27H27O10N

B.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

C.一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D.1mol化合物X最多可與3molNaOH、8molH2發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于溶液，下列各項(xiàng)中正確的是　　

A.

B.水解離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.升高溫度，水解平衡逆向移動(dòng)

D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體，平衡正向移動(dòng)，醋酸鈉的水解程度即轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇(沸點(diǎn)78.5 ℃),在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100 ℃開(kāi)始分解。

I.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3

（1）制備MnSO4溶液:

①主要反應(yīng)裝置如圖所示,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________(填字母代號(hào))。

A. MnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例

②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置的接口順序?yàn)?/span>_________(用箭頭連接字母代號(hào)表示)。

③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),缺點(diǎn)是_______________。( 酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)

（2）制備MnCO3固體:

實(shí)驗(yàn)步驟:

①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾;

②...;.

③在70～80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟②為__________,需要用到的試劑有_____________、_______、________。

II.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)。

（4）證明H2SO4的第二步電離不完全:_____________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案