【題目】亮菌甲素（圖 a) 用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎發(fā)作、其他膽道疾病并發(fā)急性感染及慢性淺表性胃炎、萎縮性胃炎， 配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。若使用廉價(jià)的二甘醇（圖 b) 作為輔料， 會(huì)使人中毒。下列說法正確的是

A.l mol 亮菌甲素與溴水混合，最多消耗Br2 4 mol

B.亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面

C.l mol 亮菌甲素反應(yīng)最多消耗 5molH2或2molNaOH

D.等物質(zhì)的量的丙二醇和二甘醇充分燃燒消耗的氧氣量不相同

【答案】D

【解析】

A．亮菌甲素中含有碳碳雙鍵和酚羥基，酚羥基的鄰位和對(duì)位可與溴發(fā)生取代，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，酚羥基對(duì)位無氫原子，不能與溴取代，l mol 亮菌甲素與溴水混合，最多消耗Br2 3mol，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)上的碳原子在同一平面，與碳碳雙鍵直接相連的碳原子在同一平面，則苯環(huán)與碳碳雙鍵在同一平面，甲基和亞甲基可能與苯環(huán)在同一平面，則該有機(jī)物中所有的碳原子可能在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C．亮菌甲素中含有碳碳雙鍵、酮羰基和苯環(huán)，l mol 亮菌甲素反應(yīng)最多消耗 5molH2，亮菌甲素中含有酚羥基和酯基，酚羥基具有酸性，可與氫氧化鈉反應(yīng)，該有機(jī)物的酯基水解后形成酚羥基和羧基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，故l mol 亮菌甲素反應(yīng)最多消耗3molNaOH，故C錯(cuò)誤；

D．丙二醇(HOCH2CH2OH)的分子式為C2H6O2，可以看成C2H22H2O的形式，二甘醇(HOCH2CH2OCH2CH2OH)的分子式為C4H10O3，可看成C4H43H2O的形式，當(dāng)物質(zhì)的量相等的情況下，耗氧量不同，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NA

B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個(gè)S－S鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)：

化學(xué)式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10-18 mol2·L-2

1.3×10-36 mol2·L-2

2.5×10-13 mol2·L-2

下列有關(guān)說法中正確的是

A.25℃時(shí)，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度

B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以選用 FeS 作沉淀劑

C.因?yàn)?H2SO4 是強(qiáng)酸，所以反應(yīng) CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.25℃時(shí)，飽和 CuS 溶液中，Cu2＋的濃度為 1.3×10-36 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)?FeSO4·7H2O 中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制時(shí)需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序號(hào))

（4）該實(shí)驗(yàn)小組稱取 12.0 g 補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?100 mL 溶液，量取 25.00 mL 試樣溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)， 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（精確至 0.01%）。

（5）若該小組配制溶液和滴定操作時(shí)引起的誤差忽略，最終所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣與氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池原理如圖所示，下列說法正確的是

A.電解質(zhì)溶液中電子移向正極

B.電池負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.正負(fù)極通入的氣體在相同條件下體積之比為15: 4 (假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%)

D.該電池給鉛蓄電池充電，燃料電池正極反應(yīng)l molO2，鉛蓄電池有2mol PbSO4被消耗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以經(jīng)預(yù)處理的廢舊磷酸亞鐵鋰電極（主要成分為LiFePO4、 Al、C)為原料，生產(chǎn)Li2CO3 的部分工藝流程如下：

已知：LiFePO4難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列說法不正確的是

A.濾渣2的主要成分為C

B.溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O

C.向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀

D.已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應(yīng)可重新獲得LiFePO4，理論上完全反應(yīng)消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：化合物A 和 B 均是由四種短周期元索組成的離子化合物， 且陽離子相同，A中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1 : 1；氣體甲由三種元素組成，標(biāo)況下密度為2.68gL-1 ，且分子中各原子最外層電子滿足8 電子 ；乙和丙為'常見氣體，均能使澄清石灰水變渾濁，丙能使品紅溶液褪色；氣體丁能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)�；衔�A 按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答

(1)氣體甲的電子式 ______________。

(2)氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)檢驗(yàn)A的水溶液中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法為_________________。

(4)氣體甲和氣體丙在一定條件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若可能請(qǐng)寫出你認(rèn)為合理的化學(xué)方程式，若不可能請(qǐng)說明你的理由________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳族元素的單質(zhì)和化合物具有非常重要的作用。請(qǐng)回答下列問題。

（1）碳族元素中最早用于制造半導(dǎo)體器件的是__(填元素名稱)，其價(jià)電子排布式為___。

（2）CH3OH分子中C原子的雜化方式為__，SCN-的空間構(gòu)型為___。

（3）①烷烴(CnH2n+2)隨n的增大其熔沸點(diǎn)升高，原因是__。

②硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都很少，原因是__。

（4）如圖是SiO2晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由__個(gè)原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為apm，則其晶胞密度為__g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A.整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl－-2e－=Cl2↑、2H＋2e－＝H2↑不可能同時(shí)發(fā)生

B.電解至C點(diǎn)時(shí)，往電解質(zhì)溶液中加入適量CuCl2固體，即可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來的濃度

C.AB段表示電解過程中H＋被還原，pH增大

D.原混合溶液中NaCl和CuSO4濃度之比恰好為2:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案