【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)：

化學(xué)式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10-18 mol2·L-2

1.3×10-36 mol2·L-2

2.5×10-13 mol2·L-2

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.25℃時(shí)，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度

B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以選用 FeS 作沉淀劑

C.因?yàn)?H2SO4 是強(qiáng)酸，所以反應(yīng) CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.25℃時(shí)，飽和 CuS 溶液中，Cu2＋的濃度為 1.3×10-36 mol·L-1

【答案】B

【解析】

A．當(dāng)化學(xué)組成相似時(shí)，Ksp與溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10-36，MnS的Ksp=2.5×1013，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)?/span>FeS的Ksp=6.3×1018，CuS的Ksp=1.3×1036，所以加入FeS可以轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀，故B正確；

C．CuS是難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的固體，所以可以發(fā)生，故C錯(cuò)誤，

D．由CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2)求得c(Cu2+)= mol·L-1，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a、c兩點(diǎn)溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%

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【題目】機(jī)動(dòng)車(chē)排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/span>

I．汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車(chē)尾氣污染。

(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（______）4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（______）3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________；

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【題目】化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用，其中鐵和銅是兩種應(yīng)用廣泛的元素。

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_____。

(2)磁性材料鐵氧體在制備時(shí)常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為_____。 CH3COONa 中碳原子的雜化類(lèi)型為_________。

(3)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則 Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是_____，寫(xiě)出與CO互為等電子體的分子的電子式_____(任寫(xiě)一種)。

(4)CuO在高溫時(shí)分解為 O2和 Cu2O，請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫時(shí)，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因_____。

(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①其化學(xué)式為_____。

②若晶體密度為 8.82g/cm3，則最近的 Cu原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子核外電子的描述正確的是

A.s 能級(jí)的能量總小于 p 能級(jí)的能量

B.2s 的電子云半徑比 1s 電子云半徑大，說(shuō)明 2s 的電子比 1s 的多

C.基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為

D.nf 能級(jí)中最多可容納 14 個(gè)電子

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【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A.探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

B.比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱

C.制備Fe(OH)2

D.用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級(jí)的電子。

（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)。

（4）如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對(duì)應(yīng)電離能的關(guān)系，試推測(cè) X 與R 中的_____(填元素符號(hào))元素同周期。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亮菌甲素（圖 a) 用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎發(fā)作、其他膽道疾病并發(fā)急性感染及慢性淺表性胃炎、萎縮性胃炎， 配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。若使用廉價(jià)的二甘醇（圖 b) 作為輔料， 會(huì)使人中毒。下列說(shuō)法正確的是

A.l mol 亮菌甲素與溴水混合，最多消耗Br2 4 mol

B.亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面

C.l mol 亮菌甲素反應(yīng)最多消耗 5molH2或2molNaOH

D.等物質(zhì)的量的丙二醇和二甘醇充分燃燒消耗的氧氣量不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤邸?/span>MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH�；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)的表達(dá)式是什么？__________________。

(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。試用沉淀溶解平衡理論解釋。____________。

(3)常溫下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為多少？(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)_____________。

(4)向等物質(zhì)的量濃度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是什么？_____________。

(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，應(yīng)如何除去？_________。

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