Question

2．常溫下，某NaOH稀溶液中c（OH^-）=10^-4 mol•L^-1，
①此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）是1×10^-10mol/L．
②溫度不變，將pH=5的硫酸溶液與上述NaOH稀溶液混合后溶液pH變?yōu)?，則酸和堿的體積比為9：2．

Answer 1

分析 ①氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的；
②pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1.0×10^-5mol/L，pH=9的溶液中氫氧根離子濃度為1.0×10^-5mol/L，設(shè)出硫酸與氫氧化鈉溶液體積，然后列式計算．

解答 解：①常溫下，某NaOH稀溶液中c（OH^-）=10^-4 mol•L^-1，氫氧根離子抑制了水的電離，該溶液中的氫離子為水電離的，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-4}}$=1×10^-10mol•L^-1，
故答案為：1×10^-10；
②溫度不變，將pH=5的硫酸溶液與上述NaOH稀溶液混合后溶液pH變?yōu)?，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為1.0×10^-5mol/L，
設(shè)硫酸溶液體積為x，氫氧化鈉溶液體積為y，則：$\frac{1{0}^{-4}y-1{0}^{-5}x}{x+y}$=1.0×10^-5，整理可得x：y=9：2，即酸和堿的體積比為9：2，
故答案為：9：2．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．