Question

10．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；
（3）基態(tài)Se原子其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族．
（4）H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）；用電子式表示H₂Se形成過程．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形，屬于非極性（極性、非極性）分子．

Answer 1

分析 （1）由S₈的結(jié)構(gòu)可知，每個S原子形成2個σ鍵、含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4；
（2）C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；（3）Se是34號，M層已排滿，書寫核外電子排布式，據(jù)此判斷在元素周期表中的位置；
（4）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的酸性越弱，H₂Se為共價化合物，根據(jù)共價化合物的電子式表示方法寫出硒化氫的形成過程；根據(jù)中心原子形成的價層電子對判斷雜化類型和分子的立體構(gòu)型，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子．

解答 解：（1）由S₈的結(jié)構(gòu)可知，每個S原子形成2個σ鍵、含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，S原子采取sp³雜化，
故答案為：sp³；
（2）C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（3）Se是34號，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，第三層M層的電子排布式為3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：3s²3p⁶3d¹⁰；第四周期第ⅥA族；
（4）同主族元素對應(yīng)的氫化物中，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的酸性越弱，則H₂Se的酸性比H₂S強，硒化氫為共價化合物，分子中存在兩個H-Se鍵，用電子式表示其形成過程為，氣態(tài)SeO₃分子Se原子孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×3}{2}$=0，價層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；正負電荷重心重合，為非極性分子，
故答案為：強；；平面三角形；非極性．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識，注意第一電離能的變化規(guī)律，熟悉核外電子排布規(guī)律、雜化理論的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．