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10.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是sp3
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C;
(3)基態(tài)Se原子其核外M層電子的排布式為3s23p63d10,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族.
(4)H2Se的酸性比H2S強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”);用電子式表示H2Se形成過(guò)程.氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形,屬于非極性(極性、非極性)分子.

分析 (1)由S8的結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)S原子形成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為4;
(2)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;(3)Se是34號(hào),M層已排滿,書寫核外電子排布式,據(jù)此判斷在元素周期表中的位置;
(4)元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物的酸性越弱,H2Se為共價(jià)化合物,根據(jù)共價(jià)化合物的電子式表示方法寫出硒化氫的形成過(guò)程;根據(jù)中心原子形成的價(jià)層電子對(duì)判斷雜化類型和分子的立體構(gòu)型,分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子,而結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子.

解答 解:(1)由S8的結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)S原子形成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為4,S原子采取sp3雜化,
故答案為:sp3
(2)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能N>O>C,
故答案為:N>O>C;
(3)Se是34號(hào),核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4,位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族,第三層M層的電子排布式為3s23p63d10
故答案為:3s23p63d10;第四周期第ⅥA族;
(4)同主族元素對(duì)應(yīng)的氫化物中,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物的酸性越弱,則H2Se的酸性比H2S強(qiáng),硒化氫為共價(jià)化合物,分子中存在兩個(gè)H-Se鍵,用電子式表示其形成過(guò)程為,氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對(duì)數(shù)=62×32=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3,為平面三角形;正負(fù)電荷重心重合,為非極性分子,
故答案為:強(qiáng);;平面三角形;非極性.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí),注意第一電離能的變化規(guī)律,熟悉核外電子排布規(guī)律、雜化理論的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種常用的化工原料,常用作除氯劑等.回答下列問(wèn)題
(1)硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、離子鍵.
(2)硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性溶液中不穩(wěn)定.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀,同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生.
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2S2O3溶液呈弱堿性,用離子方程式解釋其主要原因:S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-,25℃時(shí)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)值約為9.8×10-13【已知:25℃時(shí)K1(H2S2O3)=2.52×10-1mol/L,K2(H2S2O3)=1.02×10-2mol/L】
(4)實(shí)際生產(chǎn)中,一般將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量比2:1配成溶液后加熱,將SO2緩緩?fù)ㄈ肴芤褐�,即可得到硫代硫酸鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
(5)在水產(chǎn)養(yǎng)殖上,硫代硫酸鈉常用于除去自來(lái)水中的氯氣,理論上,去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸鈉.硫代硫酸鈉做除氯劑的主要原因是其具有還原性,反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.1mol 1H的單質(zhì)和1mol 2H的單質(zhì)中,其質(zhì)子的物質(zhì)的量之比為1:1;10g由2H和16O組成的水(重水),其物質(zhì)的量為0.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
用裝置制取氯氣B.
用裝置除去CO2中的少量SO2氣體C.
用裝置分離水和四氯化碳的混合物D.
用裝置收集氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.常溫下,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.0.1mol•L-1的氯化銨溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
B.0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH后:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某有機(jī)物能使溴的CCl4溶液褪色,也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機(jī)物,還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,則此有機(jī)物中通常含有的基團(tuán)的組合是( �。�
A.鹵素原子、碳碳雙鍵B.羥基、羧基
C.醛基、酯基D.碳碳雙鍵、酯基

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.常溫下,某NaOH稀溶液中c(OH-)=10-4 mol•L-1
①此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是1×10-10mol/L.
②溫度不變,將pH=5的硫酸溶液與上述NaOH稀溶液混合后溶液pH變?yōu)?,則酸和堿的體積比為9:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( �。�
A.2,2-二甲基丙烷也稱異戊烷B.乙苯的一溴代物共有四種
C.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯D.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( �。�
A.將一小塊鈉投入硫酸銅溶液,會(huì)析出紫紅色的銅
B.將金屬鈉放置在空氣中,最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉
C.鐵在氧氣中燃燒,可以得到紅色的三氧化二鐵
D.硫在過(guò)量的氧氣中燃燒,可以得到產(chǎn)物SO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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