10．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�
A．a、b、c三點(diǎn)溶液的Kw相同
B．b點(diǎn)溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb＞Vc
D．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c

分析 HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氯化銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加水稀釋促進(jìn)氯化銨水解，pH相同的鹽酸和氯化銨，稀釋相同的倍數(shù)，氯化銨中氫離子濃度大于HCl，所以氯化銨pH小于HCl，根據(jù)圖象知，上面的曲線是HCl、下面的曲線是氯化銨，
A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．pH相等的氯化銨和HCl溶液，氯化銨濃度大于HCl，相同體積的氯化銨和HCl，物質(zhì)的量越大其消耗NaOH體積越大；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；鹽溶液中，氫離子濃度越小，水的電離程度越大．

解答 解：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氯化銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加水稀釋促進(jìn)氯化銨水解，pH相同的鹽酸和氯化銨，稀釋相同的倍數(shù)，氯化銨中氫離子濃度大于HCl，所以氯化銨pH小于HCl，根據(jù)圖象知，上面的曲線是HCl、下面的曲線是氯化銨，
A．溫度不變，水的Kw不變，三種溶液溫度相等，所以Kw相等，故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．pH相等的氯化銨和HCl溶液，濃度：NH4Cl＞HCl，相同體積的NH4Cl和HCl，物質(zhì)的量越大其消耗NaOH體積越大，物質(zhì)的量NH4Cl＞HCl，所以NH4Cl消耗NaOH多，則Vb＞Vc，故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；鹽溶液中，氫離子濃度越大，水的電離程度越大，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，明確鹽類水解特點(diǎn)及對(duì)水電離影響是解本題關(guān)鍵，結(jié)合質(zhì)子守恒分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．研究含Cl、N、S等元素的化合物對(duì)凈化水質(zhì)、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO2）是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：反應(yīng)生成的氯離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)．
①電源負(fù)極為A極（填A(yù)或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3�。╣）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2�。╣）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H==-41.8kJ•mol-1
在一定的條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．表是元素周期表的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
MZ
A．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞ZB．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜M
C．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得電子能力：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氨是重要的化工原料，用途很廣．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構(gòu)成）溶液吸收對(duì)氨合成催化劑有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是氮（填元素名稱）．
②醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)，所屬的晶體類型有b、c、d（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子晶體 b．分子晶體c．原子晶體  d．金屬晶體
③第4周期元素中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子具有相同未成對(duì)電子數(shù)的有4種（不含Cu）．
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3=F3B-NH3．
①BF3和NH3分子的空間構(gòu)型分別為正三角形、三角錐型．
②晶體F3B-NH3中，B原子的雜化軌道類型為sp3．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)．該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在．N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子．
①下列相關(guān)說(shuō)法中，正確的是b（填序號(hào)）．
a．N4是N2的同分異構(gòu)體
b．1mol N4 分解生成N2，形成了4mol π鍵
c．白磷的沸點(diǎn)比N4高，原因是P-P鍵鍵能比N-N鍵大
d．白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑，說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)
②畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水（煤焦油）等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過(guò)一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低
③上述過(guò)程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來(lái)源于燃料煤）超過(guò)雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學(xué)式為CaSO4．2H2O．②圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為2CaSO4．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“地溝油”被稱為“生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能．已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示．則下列關(guān)于生物燃料以及生物質(zhì)能的說(shuō)法中正確的是（　　）
①生物燃料本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能　
②由纖維素水解獲得的乙醇屬于生物質(zhì)能
③生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物　
④由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷　
⑤生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
②RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
③D和G是同系物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱：羥基、羧基．
（4）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）寫出E在銅催化下與O2反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）同時(shí)滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有9 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
C．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到“硅膠”，常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體
B．金屬表面形成的氧化物都能起到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用
C．煤與氫氣作用生成液體燃料，也可以間接液化，先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇
D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等污染問(wèn)題

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