1．表是元素周期表的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
MZ
A．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞ZB．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜M
C．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得電子能力：X＞Y

分析 Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，Y為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為Si元素，M為Al元素，結(jié)合元素周期律與元素單質(zhì)化合物性質(zhì)解答．

解答 解：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，Y為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為Si元素，W為Al元素．
A．非金屬性X＞Z，故氫化物穩(wěn)定性X＞Z，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Al3+，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Z＞M，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為Z＞M，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Y＞X，得電子能力：Y＞X，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類是解題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水資源的利用、開發(fā)、保護(hù)直接關(guān)系到人類的生存和國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展．

Ⅰ．飲用水中含所有一定濃度的NO3+將對(duì)人體健康產(chǎn)生危害，NO3+能氧化人體血紅蛋白中的Fe（H），使其失去攜氧功能．
（1）飲用水中的NO3+主要來自NO4+．已知在微生物作用下，NO4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3+．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1，試寫出1molNO4+（ap）全部氧化成NO3+（ap）的熱化學(xué)方程式NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1．
（2）用H2催化還原法也可見底飲用水中NO3+的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-．
（3）現(xiàn)測(cè)得某地水質(zhì)試樣中所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組及其平均濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣的pH=4
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol/L）3×10-67×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理時(shí)常用如圖2所示NaClO的發(fā)生裝置．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1CH3COOH與0.1mol•L-1氨水等體積混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
B．0.1mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合（PH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1CH3COONa與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c（HCO3-）＞0.05mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．加熱氯化鐵溶液，溶液顏色變深與鹽類水解有關(guān)
B．NaHS溶液水解方程式為：HS-+H2O?H2S+OH-
C．Na2SO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的電化學(xué)裝置，電解質(zhì)溶液為Na2SO4，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)閉合開關(guān)S1，斷開開關(guān)S2，右石墨棒發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
B．石墨棒使用前在高溫火焰上灼燒至紅熱，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的氣體
C．先閉合開關(guān)S1，一段時(shí)間后斷開，再閉合S2，可以觀察到發(fā)光二級(jí)管發(fā)光
D．斷開S2，閉合S1，更換電解質(zhì)，可以用來模擬工業(yè)制氯氣，粗銅冶煉制精銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲．紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體
B．一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)
C．紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)
D．1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列措施，一定能使NaCl溶液中c（OH-）減小的是（　�。�
A．加熱使c（H+）增大B．投入一小塊金屬鈉
C．加入少量NH4Cl固體D．以鐵為電極進(jìn)行電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�
A．a、b、c三點(diǎn)溶液的Kw相同
B．b點(diǎn)溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb＞Vc
D．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（　�。�
A．
裝置：構(gòu)成鋅-銅原電池
B．
裝置：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣
C．
裝置：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
D．
裝置：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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