Question

12．（1）在模擬溶洞的“形成”實(shí)驗(yàn)中，將過(guò)量二氧化碳?xì)怏w通入飽和Ca（OH）₂溶液中，產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀的質(zhì)量與通入的二氧化碳?xì)怏w體積之間的關(guān)系曲線如圖所示．
試回答：
AB段曲線所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂．
將B處生成的溶液煮沸，反應(yīng)化學(xué)方程式是：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）已知硫可與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
據(jù)此回答以下問(wèn)題：
①在上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②在上述反應(yīng)中，若有3mol硫單質(zhì)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．

Answer 1

分析 （1）AB段曲線是碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，B處最終為Ca（HCO₃）₂溶液，煮沸蒸干中Ca（HCO₃）₂分解為碳酸鈣、二氧化碳與水；
（2）①反應(yīng)中S既是氧化劑又是還原劑，氧化劑得到還原產(chǎn)物K₂S，還原劑得到氧化產(chǎn)物K₂SO₃；
②根據(jù)參加反應(yīng)的S計(jì)算生成K₂SO₃的物質(zhì)的量，再結(jié)合S元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：（1）AB段曲線是碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，反應(yīng)方程式為：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，
B處最終為Ca（HCO₃）₂溶液，煮沸蒸干中Ca（HCO₃）₂分解為碳酸鈣、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂；Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（2）①反應(yīng)中S既是氧化劑又是還原劑，氧化劑得到還原產(chǎn)物K₂S，還原劑得到氧化產(chǎn)物K₂SO₃，由還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：2：1；
②由方程式可知生成K₂SO₃的物質(zhì)的量為3mol×$\frac{1}{3}$=1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（4-0）=4mol，
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)概念與計(jì)算、元素化合物性質(zhì)，難度不大，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物是關(guān)鍵，判斷后也可根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．