Question

7．（1）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應(yīng)：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．已知25℃時(shí)它的電離常數(shù)K=5.7×10^-10．則此溫度下0.7mol•L^-1硼酸溶液中H⁺的濃度=2.0×10^-5mol•L^-1．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的氯化銨溶液pH=5.1．若常溫下氨水的電離常數(shù)K_b=10^-X，則x=4.8．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）K=5.7×10^-10（298K）可知，硼酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)為：5.7×10^-10，依據(jù)三段法計(jì)算即可；
（2）0.1mol•L^-1氯化銨溶液pH=5.1，c（H⁺）=10^-5.1，K_h=$\frac{1{0}^{-5.1}×1{0}^{-5.1}}{0.1}$=10^-9.2，K_h×K_b=K_w．

解答 解：（1）H₃BO₃ （aq）+H₂O （l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
c_起始/mol•L^-1 0.70                    0              0
△c/mol•L^-  x                      x              x
c_平衡/mol•L^-1 0.70-x                  x              x
則平衡的電離平衡常數(shù)K=$\frac{x×x}{0.70-x}$═5.7×10^-10，即：x²=3.99×10^-10，解得：x=2.0×10^-5mol•L^-1，
故答案為：2.0×10^-5 mol•L^-1；
（2）0.1mol•L^-1氯化銨溶液pH=5.1，c（H⁺）=10^-5.1，K_h=$\frac{1{0}^{-5.1}×1{0}^{-5.1}}{0.1}$=10^-9.2，
根據(jù)K_h×K_b=K_w可知K_b=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{h}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9.2}}$=10^-4.8=10^-x，
所以x=4.8，
故答案為：4.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．