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17．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后固體完全溶解，則下列判斷正確的是（　　）
A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+
C．溶液中一定含 Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+

分析 根據離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，鐵首先與鐵離子反應生成亞鐵離子，且無固體存在，說明溶液的銅離子沒參加反應，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+．

解答 解：因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵首先與鐵離子反應生成亞鐵離子，且無固體存在，說明溶液的銅離子沒參加反應，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+，
故選A．

點評 本題考查了Fe與Fe3+、Cu2+的反應，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵，根據固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．10g 質量分數為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數為0.6NA
B．將標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L
C．在反應KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數為7NA
D．6g石英晶體中含有的Si-O鍵數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某二元弱酸（H2A）溶液按下式發(fā)生一級電離和二級電離：H2AHA-+H+HA-A2-+H+下列溶液中C（A2-）最大的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1的H2A溶液
B．0.01 mol•L-1NaHA溶液
C．0.02 mol•L-1HCl溶液與0.04 mol•L-1NaHA溶液等體積混合
D．0.02mol•L-1 NaOH溶液0.02 mol•L-1 NaHA溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，一定量冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電性如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．pH值：b＞a＞c
B．與鋅反應起始速率：a=b=c
C．水電離的c（H+） c＞a＞b
D．加入足量的NaHCO3固體，產生氣體體積：a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：]

（1）合成過程的反應產物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產物為N2和H2O．
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3-．實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測定產品中NI含量的實驗步驟如下：
a．稱4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數據．
①滴定過程中，AgNO3溶液應放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差．
②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e-═Cu
C．用Pt電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2 H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
D．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結構如圖所示，關于它的說法不正確的是（　�。�
 
A．它的分子式是C8H8B．與苯乙烯     互為同分異構體
C．它不能發(fā)生加成反應D．它的二氯取代物共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某烴與2倍的氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系統(tǒng)命名法，該烴的名稱是3，3-二甲基-1-丁炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．已知25℃時它的電離常數K=5.7×10-10．則此溫度下0.7mol•L-1硼酸溶液中H+的濃度=2.0×10-5mol•L-1．（計算結果保留小數點后一位）
（2）常溫下，0.1mol•L-1的氯化銨溶液pH=5.1．若常溫下氨水的電離常數Kb=10-X，則x=4.8．

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