16．將鋁條投到一溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A．Cu2+、Cl-、NO3-、K+B．HCO3-、K+、SO4 2-、Cl-
C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．Ba2+、Cl-、K+、SO4 2-

分析 加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液，可能為強(qiáng)堿溶液或非氧化性強(qiáng)酸溶液，離子能大量共存，則與H+或OH-不發(fā)生任何反應(yīng)．

解答 解：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液，可能為強(qiáng)堿溶液或非氧化性強(qiáng)酸溶液，
A．堿性條件下，Cu2+不能大量共存，生成氫氧化銅沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．堿性條件下Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物、NO3-在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論溶液呈酸性還是堿性，二者之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，答題時(shí)注意審題，注意題目與鋁反應(yīng)生成氫氣的條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某烴與2倍的氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系統(tǒng)命名法，該烴的名稱是3，3-二甲基-1-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．已知25℃時(shí)它的電離常數(shù)K=5.7×10-10．則此溫度下0.7mol•L-1硼酸溶液中H+的濃度=2.0×10-5mol•L-1．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）常溫下，0.1mol•L-1的氯化銨溶液pH=5.1．若常溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-X，則x=4.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）常溫下，用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖1．已知起始①點(diǎn)溶液的pH為3，③點(diǎn)溶液的pH為7，則Ka（CH3COOH）=10-5

（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO32-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）1：91：11：91
pH8.27.26.2
0.01mol•L-1 Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中的所有離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
（3）向0.1mol•L的NaHSO3中通入氨氣至溶液呈中性時(shí)，溶液中的c（H+）、c（OH-）、c（SO32-）、c（Na+）、c（NH4+）這五種離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）已知Ca3（PO4）2、CaHPO4均難溶于水，而Ca（H2PO4）2易溶，在含0.1mol Ca（OH）2的澄清石灰水中逐漸加入1mol•L-1的H3PO4；請(qǐng)作出生成沉淀的物質(zhì)的量隨H3PO4滴入體積從0開始至200mL的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，在同一溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Na+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．H+、Na+、Cl-、CO32-
C．Na+、Ag+、Cl-、OH-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．0.1mol•L-1的CH3COONH4中性溶液中：
①粒子種類：CH3COO-、NH4+、CH3COOH、NH3•H2O、H+、OH-、H2O；
②離子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
③物料守恒：（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．W、R、X、Y、Z均為氯的含氧化合物．已知它們具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：
（提示：①未配平 ②所有有價(jià)態(tài)變化的物質(zhì)均已給出 ③氯元素的最低價(jià)態(tài)為-1）
①W→R+NaCl              ②R+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ X+H2
③Y+NaOH→W+R+H2O      ④Z+NaOH→R+X+H2O，
這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ㄓ肳、R、X、Y、Z表示）WYRZX．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水
B．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有一電化學(xué)裝置如圖所示，其中a、b、c、d均為石墨電極． 則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小
B．電解一段時(shí)間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅
C．甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH-+4e-═O2↑+2H2O
D．C是陽(yáng)極，電子從d電極通過(guò)溶液流向c電極

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