11．下列各組離子，在同一溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Na+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．H+、Na+、Cl-、CO32-
C．Na+、Ag+、Cl-、OH-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

分析 離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．H+、CO32-反應(yīng)生成氣體、水而不能大量共存，故B錯誤；
C．Ag+與Cl-、OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)在日常生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅作負(fù)極，可減緩船體的腐蝕速率
D．在潮濕的空氣中，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在2L密閉容器內(nèi)，按物質(zhì)的量之比為2：1投入NO和O2．某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0150.0120.0100.0100.010
下列說法不正確的是（　　）
A．在0～2s內(nèi)，v（O2）=0.002mol•L-1•s-1
B．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040 mol
C．在該溫度時，向容器中加入O2，平衡將正向移動，平衡常數(shù)增大
D．5s后，向反應(yīng)容器中同時通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液稀釋到100mL，稀釋過程中，下列數(shù)值逐漸減小的是（　　）
A．c（H+）•c（OH-）B．$\frac{c{（{CH}_{3}COO}^{-}）•c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c{（OH}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將鋁條投到一溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、NO3-、K+B．HCO3-、K+、SO4 2-、Cl-
C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．Ba2+、Cl-、K+、SO4 2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用離子方程式表示）
（2）上述五種溶液中，pH最小的是③；由水電離出c（H+）最小的是③（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）若將溶液⑤稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的$\frac{1}{10}$（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．金屬鈦易于和肌肉長在一起，可用于制造各種人造關(guān)節(jié)，因此被稱為“生物金屬”．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3）制備鈦的工藝流程如下：

（1）進(jìn)行步驟Ⅰ前，鈦鐵礦需要先粉碎成細(xì)顆粒，目的為增大反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應(yīng)記為反應(yīng)①，則①的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅱ中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中只需通入氯氣，而無需加入焦炭就能實現(xiàn)，即發(fā)生反應(yīng)②：TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+O2．已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
①-72.1+220
②+149+41
結(jié)合上表數(shù)據(jù)，從反應(yīng)進(jìn)行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應(yīng)①，與反應(yīng)②相比，△H減小，△S增大，更有利于反應(yīng)在較低溫度下向右進(jìn)行．
（4）步驟Ⅲ中，反應(yīng)物TiCl4應(yīng)避免接觸水，原因為防止TiCl4水解；反應(yīng)結(jié)束后，用鹽酸洗滌粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化學(xué)式），即可制得海綿鈦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于儀器使用的說法不正確的是（　�。�
A．振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
B．滴定管裝液滴定時應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
C．蒸餾時溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶支管附近
D．錐形瓶用作反應(yīng)容器時，一定不能加熱

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