Question

14．有一包白色粉末，其中可能NaHCO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂O₂，現做以下實驗：
A．取少量粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成，同時放出無色無味氣體；
B．向A的懸濁液中加入過量稀硫酸，白色沉淀未見消失，但有氣泡產生；
（1）這包粉末中肯定含Na₂O₂，還有NaHCO₃、BaCl₂（填化學式）．
（2）A中產生無色無味氣體的反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（3）B中離子方程式為BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A．取少量粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成，同時放出無色無味氣體，則一定含有NaHCO₃、BaCl₂、Na₂O₂，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈉之間反應生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鋇之間反應產生白色的沉淀碳酸鋇；
B．向A的懸濁液中加入過量稀硫酸，碳酸鋇和硫酸之間反應生成硫酸鋇水以及二氧化碳，看到白色沉淀未見消失，但有氣泡產生，據此回答．

解答 解：A．取少量粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成，同時放出無色無味氣體，則一定含有NaHCO₃、BaCl₂、Na₂O₂，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈉之間反應生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鋇之間反應產生白色的沉淀碳酸鋇；
B．向A的懸濁液中加入過量稀硫酸，碳酸鋇和硫酸之間反應生成硫酸鋇水以及二氧化碳，看到白色沉淀未見消失，但有氣泡產生，
（1）這包粉末中肯定含Na₂O₂，還有NaHCO₃、BaCl₂，故答案為：NaHCO₃、BaCl₂；
（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，A中產生無色無味氣體是氧氣，反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）向碳酸鋇的懸濁液中加入過量稀硫酸，碳酸鋇和硫酸之間反應生成硫酸鋇水以及二氧化碳，即BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查物質的檢驗與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，注意進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，準確根據反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可．