19．為了得到3.9gAl（OH）3沉淀，可向含0.1molAlCl3的溶液中加入5mol/L的NaOH的體積為（　�。�
A．10mlB．30mlC．50mlD．70ml

分析 若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液體積．

解答 解：若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．
n（Al（OH）3）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，
①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.15mol}{5mol/L}$=0.03L，即為30mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.1mol 0.3mol 0.1mol
       Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.1-0.05）mol 0.05mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+0.05mol=0.35mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.35mol}{5mol/L}$=0.07L，即為70mL，
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol•L-1的幾種溶液：①硫酸②醋酸③鹽酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化銨．回答下列問(wèn)題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是，最小的是①．
（2）將③、⑤混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）將等體積的②、④混合，則溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因：H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰伲劲郏劲�，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為①＞②=③．
（5）向相同體積的④、⑤溶液中分別加入相同濃度、相同體積的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為②＞③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．孔雀石綠是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，容易致癌、致畸．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于孔雀石綠的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．孔雀石綠的分子式為C23H25N2
B．1 mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．孔雀石綠屬于芳香族化合物
D．孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．將7.1g氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有一包白色粉末，其中可能NaHCO3、BaCl2、NaCl、Na2O2，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
A．取少量粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成，同時(shí)放出無(wú)色無(wú)味氣體；
B．向A的懸濁液中加入過(guò)量稀硫酸，白色沉淀未見(jiàn)消失，但有氣泡產(chǎn)生；
（1）這包粉末中肯定含Na2O2，還有NaHCO3、BaCl2（填化學(xué)式）．
（2）A中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）B中離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于下列有機(jī)物異構(gòu)體數(shù)目的判斷錯(cuò)誤的是（不考慮空間異構(gòu)）（　�。�
A．分子式為C6H14含有四個(gè)甲基的烴的一氯取代物的異構(gòu)體數(shù)目為5
B．分子式為C5H10異構(gòu)體數(shù)目為5
C．分子式為C4H10O的醇類異構(gòu)體數(shù)目為4
D．分子式為C6H12O2羧酸類異構(gòu)體數(shù)目為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)下列有關(guān)物質(zhì)同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目的分析中正確的是（　�。�
  AB C D 
 分子式 C3H8O C4H8Cl2 C7H16 C8H10
 限定條件 能使KMnO4溶液褪色 分子中含有2個(gè)甲基 分子中含有3個(gè)甲基 芳香烴、能得到三種一硝基化物
 數(shù)目 23 2 3 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不能使溴水褪色的是（　�。�
A．氫氧化鈣B．鎂粉和氯化鉀C．氯水D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉．稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸17.80mL（保留兩位小數(shù)）．
（2）某溶液組成如表一：
表一
化合物Na2CO3NaHCO3NaCl
質(zhì)量（kg）814.8400.397.3
向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體．取出晶體后溶液組成如表二：
表二
化合物Na2CO3NaHCO3NaCl
質(zhì)量（kg）137.7428.897.8
計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)．計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg．通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式．

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