【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)題意（兩種氣體的質(zhì)量相同、密度不同、同溫同壓下氣體摩爾體積相同），先由計算氣體體積（V甲<V乙），再由計算氣體分子的n（n甲<n乙），最后由nNA計算分子數(shù)（N甲<N乙），A錯誤；B、先由計算氣體體積（V甲<V乙），再由計算氣體分子的n（n甲<n乙），B正確；C、同溫同壓下，1mol任何氣體分子間的平均距離相同，約為分子直徑的10倍，因此其體積約相同，則氣體摩爾體積相同，C錯誤；D、先由計算氣體體積（V甲<V乙），再由計算氣體分子的n（n甲<n乙），最后由計算摩爾質(zhì)量（M甲>M乙），D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃）的單體，也用于制造其他樹脂、塑料、涂料、粘合劑和潤滑劑等．MMA的合成路線如圖所示（反應(yīng)條件和試劑略）．

請回答：

（1）甲分子中所含官能團(tuán)的名稱是 ．

（2）MMA的分子式是 ．

（3）乙的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

（4）MMA在一定條件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量（結(jié)果保留三位有效數(shù)字，下同）；

（2）取出20.0 mL該溶液，配成溶度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗操作敘述正確的是（ ）

A. 實(shí)驗用剩的藥品應(yīng)放回原試劑瓶中

B. 切割白磷時應(yīng)該在水下進(jìn)行

C. 測某酸性溶液的pH時，先用水將pH試紙濕潤

D. 在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 0.4mol/L AgNO3 溶液，0.3mol/L MgCl2 溶液和 0.2mol/L 的 AlCl3 溶液按 3：2：1 的體積相混合靜置后， 上層清夜中 Cl-的濃度為（混合后溶液體積變化不計）

A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫 酸溶液，則加入水的體積是

A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的用途，其中利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)的是( )

A．銅——電線 B．鋁——反射鏡

C．鐵——回收溶液中的銀 D．不銹鋼——炊具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：_________。

（2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是_________。

（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

資料顯示：

Ⅰ.Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3·7H2O；

Ⅱ.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。

（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的。

①請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因_________。

②結(jié)晶時應(yīng)選擇的最佳操作是_________（選填字母）。

A．95~100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干

B．維持95~100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

C．95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶

（5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是_________、_________。

（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL。

①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（將方程式補(bǔ)充完整）。

②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

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