【題目】甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有機玻璃）的單體，也用于制造其他樹脂、塑料、涂料、粘合劑和潤滑劑等．MMA的合成路線如圖所示（反應條件和試劑略）．

請回答：

（1）甲分子中所含官能團的名稱是 ．

（2）MMA的分子式是 ．

（3）乙的結構簡式是 ．

（4）MMA在一定條件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化學方程式是 ．

【答案】（1）碳碳雙鍵、醛基；（2）C5H8O2（3）（4）n

【解析】解：（1）根據(jù)甲的結構簡式，可知含有的官能團有碳碳雙鍵、醛基，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；

（2）根據(jù)MMA的結構簡式，可知其分子式為C5H8O2，故答案為：C5H8O2；

（3）對比甲與MMA的結構可知，甲發(fā)生氧化反應生成乙為，乙與甲醇發(fā)生酯化反應得到MMA，故答案為：；

（4）MMA發(fā)生加聚反應得到聚甲基丙烯酸甲酯，反應方程式為：n，

故答案為：n．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）

（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干餾”或“分餾”）

（3）除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質，選用的試劑是 ．（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”）

（4）如圖是實驗室制取氨氣的裝置，回答下列問題：

①收集氨氣的方法是 排空氣法．

②驗證氨氣是否收集滿的方法是 ．（寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.5 g鋅投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸（已知溶液密度為1.12 g/cm3）中充分反應。試計算

（1）產生的氫氣在標準狀況下的體積。

（2）反應后所得溶液的質量。

（3）現(xiàn)有2 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100 mL，分別加入等質量的鐵，反應后生成的氣體在標準狀況下的體積比為2∶3，求加入鐵的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 用括號中的試劑和方法除去各物質中的少量雜質，正確的是

A．苯中的甲苯(溴水、分液)

B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)

C．乙醇中的水(新制CaO，蒸餾)

D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6－n。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：

根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）“煅燒”的目的是 。

（2）配制質量分數(shù)15%的鹽酸需要200ml30%的濃鹽酸（密度約為1.15g·cm－3）和 g蒸餾水，配制用到的儀器有 。

（3）“溶解”過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）加少量鋁粉的主要作用是 。

（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是 。

（6）若溶解過程改為加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：

（1）Ti元素原子序數(shù)為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是 ，其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ，Ba2+的氧配位數(shù)為 。

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是

化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖2所示，我們通�？梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請將其結構畫出_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中沒有使用到的是(　　)

①大、小燒杯　②容量瓶�、哿客病、墉h(huán)形玻璃攪拌棒

⑤試管�、逌囟扔嫛、哒舭l(fā)皿�、嗤斜P天平

A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧

C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol－1（條件為使用催化劑）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJmol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJmol－1

則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJmol－1。

（2）T ℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/10－4 mol/L

10.0

4.50

c1

1.50

1.00

1.00

c(CO)/10－3 mol/L

3.60

3.05

c2

2.75

2.70

2.70

則c2合理的數(shù)值為 （填字母標號）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

① a、b、c按從大到小的順序排序為 。

② 根據(jù)圖象可以判斷該反應為 反應（填吸熱或放熱）。

（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2－。

① 負極的電極反應式為 。

② 以上述電池為電源，通過導線連接成圖2。若X、Y為石墨，a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25 mL 上述電解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據(jù)圖2計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質的量比乙的物質的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

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