Question

（12分）（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為         個；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_____________；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；

（4）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)
電子排布式                      ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。
（5）某化合物其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）_____________________。

Answer 1

（12分，每空2分）（1）3   （2分） 
（2）N、O 、C  （2分） （3）１∶２∶１  （2分）
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^10­或[Ar] 3d¹⁰    （2分）^­   sp²、sp³（2分）
（5）[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂  （2分）

（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氮元素基態(tài)原子核外電子排布式為11s²2s²2p³，所以未成對電子數(shù)為3個。
（2）非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮原子的2p軌道是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，即順序是N＞O＞C 。
（3）X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個頂點，所以該晶胞中含有的X、Y、Z原子數(shù)分別是1、4×1/2=2、8×1/8＝1，因此晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為１∶２∶１。
（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知Zn²⁺基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^10­或[Ar] 3d¹⁰。分子中5個飽和碳原子全部形成單鍵，所以是sp3雜化。而羧基中的碳原子含有碳養(yǎng)雙鍵，所以是sp2雜化。
（5）1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl，說明作為配體的氯離子只有1個，所以配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ 。