下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(　　)
A．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子
B．A．1 mol SiO2晶體中Si—O鍵為2 mol
C．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子，每個Si原子被12個最小環(huán)共用
D．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角
C
最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子，每個Si原子被12個最小環(huán)共用
每個O原子被6個環(huán)共用. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元，硅處于中心。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為         個；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_____________；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；

（4）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)
電子排布式                      ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。
（5）某化合物其組成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學式（鈷的配位數(shù)為6）_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為（   ）
A．8B．12C．24D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NaCl的晶胞如圖，已知鈉的相對原子質(zhì)量為23，氯的相對原子質(zhì)量為35.5，Na+和C1—的核間距為a cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則
（1）每個晶胞中平均分攤__   __個Na+，_  ___個C1-。
（2）NaCl晶體的密度ρ的表達式為             g?cm-3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。
⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學式_____________。
⑵下圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示__________。E與D按原子個數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為_____________________。

⑶人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該
化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以
用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應
中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和
的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C═D
D═D
鍵能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：_________。
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是(　　)
A．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵
B．在結(jié)構(gòu)相似的情況下，原子晶體中的共價鍵越強，晶體的熔、沸點越高
C．某分子晶體的熔、沸點越高，分子晶體中共價鍵的鍵能越大
D．分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學鍵，所以其熔、沸點一般較低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過復習總結(jié)，你認為下列對化學知識概括合理的組合是    (    )
①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高
④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N－F比N－H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵
A．只有①②⑥B．只有③④C．只有③⑥D．只有⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有下列晶體：①冰②金剛石③氬④過氧化鈉⑤二氧化硅⑥氯化鎂⑦純醋酸⑧白磷⑨氯化銨⑩金屬鋁。用序號回答下列問題：
（1）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是       ；
（2）只含有極性共價鍵的分子晶體是　      ；
（3）固態(tài)時，晶體中只含有范德華力的是     ；
（4）含共價鍵的離子晶體是　     ；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是_______；
（6）只含有非極性鍵的原子晶體是_________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是
A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價鍵
C．金屬晶體的熔、沸點均很高D．分子晶體中不一定含化學鍵

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