Question

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6N_A
• B． 常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5N_A
• C． 常溫常壓下．4.4gN₂O與CO₂的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3N_A
• D． 常溫下，1molC₅H₁₂中含有共價(jià)鍵數(shù)為16N_A

Answer 1

分析 A．水也是由原子構(gòu)成的；
B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol；
C．N₂O與CO₂的摩爾質(zhì)量相同，都是三原子分子；
D．一個(gè)C₅H₁₂中含有共價(jià)鍵數(shù)為4+3×4=16．

解答 解：A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇所含原子數(shù)目為0.6N_A，由于水中也含有原子，所以該溶液中含有的原子數(shù)目大于0.6N_A，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，因此11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子數(shù)目小于0.5N_A，故B正確；
C．N₂O與CO₂的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，而且都是三原子分子，所以含有的原子數(shù)目為0.3N_A，故C正確；
D．一個(gè)C₅H₁₂中含有共價(jià)鍵數(shù)為4+3×4=16，則1molC₅H₁₂中含有共價(jià)鍵數(shù)為16N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，為高考熱點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于物質(zhì)的組成和基本公式的綜合應(yīng)用．