6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe與過量稀HNO3反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物含硫原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含氯原子數(shù)為2 NA
D．0.3mol/LAl（NO3）3溶液中含A13+數(shù)小于0.3 NA

分析 A．轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于Fe失去的電子數(shù)；
B．NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，NaHSO4、KHSO3由2個(gè)離子組成；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)．

解答 解：A．鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子，1molFe失去3mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根組成，KHSO3由鉀離子和亞硫酸氫根組成，120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物物質(zhì)的量=1mol，共含硫原子數(shù)為NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D.0.3mol/LAl（NO3）3溶液中含A13+濃度為0.3mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
C．1molCl2參加的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
D．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收．NaOH溶液吸收N02時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萚n0（NO2）：n0 （SO2）]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a（NO2）]． 部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①當(dāng)容器內(nèi)d（填標(biāo)號(hào)）不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
a．氣體的壓強(qiáng)
b．氣體的平均摩爾質(zhì)量
c．氣體的密度
d．NO2的體積分?jǐn)?shù)
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是降低溫度．
③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2（g）的起始濃度為c0 mol•L-1，經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L-1•min -1．
④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和Td，通過計(jì)算判斷：：Tc=Td（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=l.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)a=2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O
C．當(dāng)a=2.5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
D．當(dāng)a=1.75時(shí)，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NA
B．常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA
C．常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA
D．常溫下，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、酒精燈乙酸乙酯的制備
B錐形瓶、漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、帶余燼的木條、藥匙檢驗(yàn)MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響
C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制 500mL1.00mol/LNaCl溶液
D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗鈉在空氣中燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，也是航天航空、水下作業(yè)的供氧劑．
（1）Na2O2作供氧劑時(shí)，主要與人呼出的CO2反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）航空和水下作業(yè)有時(shí)也會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，某學(xué)習(xí)小組欲探究Na2o2能否完全吸收氮氧化物、硫氧化物等污染性氣體，設(shè)計(jì)了如下裝置（未畫完）：

【資料信息】①酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-（H+）反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
②稀硝酸與Cu反應(yīng)緩慢   ③2NO+Na2O2=2NaNO2
請(qǐng)?jiān)诖痤}卷方框內(nèi)補(bǔ)充完整裝置示意圖，并做必要標(biāo)注．補(bǔ)充裝置的作用是檢驗(yàn)污染氣體是否完全被Na2O2吸收，同時(shí)可防止污染氣體排放到空氣中．
（3）該學(xué)習(xí)小組中甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，完成表中空格（乙和丙同學(xué)對(duì)裝置和試劑上進(jìn)行了優(yōu)化）：
實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論
甲滴入濃硝酸前，需先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排出．關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，加入適量濃硝酸后關(guān)閉活塞．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明Na2O2能完全吸收NO，
乙去掉裝置B，直接將A、C裝置相連．打開分液漏斗活塞，加入適量濃硝酸后關(guān)閉活塞．與甲同學(xué)現(xiàn)象相似，說明Na2O2能完全吸收NO2
丙在乙同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上，將A裝置中濃硝酸換成濃硫酸，并進(jìn)行加熱，（或?qū)⒎忠郝┒分械脑噭⿹Q為濃硫酸，將銅換為亞硫酸鈉粉末），打開分液漏斗活塞，加入適量試劑后關(guān)閉活塞．與甲同學(xué)現(xiàn)象相似，說明Na2O2能完全吸收NO2
寫出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中D裝置發(fā)生的化學(xué)方程式2NO2+Na2O2=2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
B．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
C．該裝置開始工作后，右端裝置能量變化為：電能→化學(xué)能
D．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案