18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
D．WX2與ZY2中的化學鍵類型相同

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，W為N元素，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為第三周期的Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為y，X的最外層電子數(shù)為x，由W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，5+y=2x，x=6時y=7，則X為O，Y為F，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為N，X為O，Y為F，Z為Mg，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故A正確；
B．Y為F，無正價，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＞N，則X的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定，故C錯誤；
D．NO2只含共價鍵，MgF2只含離子鍵，化學鍵不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在500g 0.2%的鹽酸和500g 2%的鹽酸中，分別加入2.3g鈉，鈉全部反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體（　�。�
A．在濃度大的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
B．一樣多
C．在濃度小的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
D．由反應(yīng)的劇烈程度決定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．試紙在檢測溶液時不需要濕潤，而檢測氣體時必須濕潤
B．焰色反應(yīng)使用的鉑絲通�？捎孟×蛩崆逑�
C．碘水中的碘可以用酒精萃取
D．在實驗室遇酸灼傷，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molFe與過量稀HNO3反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物含硫原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4LCH2Cl2含氯原子數(shù)為2 NA
D．0.3mol/LAl（NO3）3溶液中含A13+數(shù)小于0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．廢舊無汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰(zhàn)機的機身涂料MnxZn（1-x）Fe2O4，該電池工作反應(yīng)原理為Zn+2MnO2+2H2O$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2MnO（OH）+Zn（OH）2．某化學小組利用廢電池制涂料的工藝如下：
A．浸�。簩⑷コ砻嫠芰系呐f電池加入水中浸取并過濾，濾液經(jīng)操作a得KOH固體；
B．溶液：濾渣中加入過量稀硫酸和足量雙氧水，至不再出現(xiàn)氣泡時，過濾；
C．測成分：測步驟B中濾液成分，然后加入鐵粉；
D．氧化：加入雙氧水氯化；
E．調(diào)pH：滴加氨水調(diào)pH，經(jīng)結(jié)晶處理得MnxZn（1-x）Fe2O4．
（1）浸取時的操作有AC．
A．拆解、粉碎舊電池      B．降低溫度      C．攪拌    D．加壓
（2）操作a為蒸發(fā)至有大量晶體產(chǎn)生時停止加熱．
（3）溶渣時生成Mn2+的主要離子方程式為2MnO（OH）+H2O2+4H+═2Mn2++O2↑+4H2O．
（4）若步驟C測得濾液中金屬離子組成為：c（Mn2+）+c（Zn2+）=0.8mol/L，c（Fe2+）=0.1mol/L．若濾液體積為lm3，要合成MnxZn（1-x）Fe2O4，需加入Fe粉質(zhì)量為84kg（忽略體積變化）．
（5）氧化時，因為分解所需雙氧水的量比理論值大得多．其原因可能是①溫度過高；②生成Fe3+起催化作用促使雙氧水分解．
（6）最后一步結(jié)晶時，處理不當易生成MnFe2O4和ZnFe2O4．要制得MnxZn（1-x）Fe2O4，最后一步結(jié)晶時需注意均勻結(jié)晶（或攪拌均勻）．
（7）某小組構(gòu)想用ZnSO4、MnSO4溶液為原料，以Fe作電極用電解法經(jīng)過一系列步驟制得MnxZn（1-x）Fe2O4，則開始電解時陽極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射溶液變紅褐色，出現(xiàn)
丁達爾效應(yīng)		產(chǎn)生了 Fe（OH）3膠體
B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍氧化性：Fe3+＞I2
C將溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色產(chǎn)生了乙烯
D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是b（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe2（C2O4）3•6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，Ⅱ、ZnSO4•7H2O及Ⅲ、（NH4）2C2O4•7H2O．
①稱量藥品時，必須嚴格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水攪拌，然后升溫至75℃．
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃．
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需過濾、洗滌．已洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有：坩堝和泥三角、玻璃棒．
（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液．實驗中可選用的試劑如下：
a．30%H2O2；
b．新制氯水；
c．1.0mol•L-1NaOH溶液；
d．3mol•L-1稀硫酸；
e．純ZnO粉末；
f．純鋅粉．
實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入a（選填字母，下同）；②加入e；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO4溶液．其中步驟③加熱的主要目的有促進Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀并使過量的H2O2分解除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知熱化學方程式：
C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1      ①
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2     ②
C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ•mol-1③
下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．△H3=△H1-△H2
D．△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用經(jīng)疏酸酸化處理的三氧化鉻（Cr03）硅膠測試司機呼出的氣體，根據(jù)桂膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕．測試過程中乙醉被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）lmol乙酸分子中含有＜r鍵的數(shù)目為      mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2，sp3．
（4）乙醉與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，是因為乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO42-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-（任寫一種）．
（6）已知Cr（0H）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，[Cr（0H）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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