Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="nlok24s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）

 

． a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（5）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（6）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

 

，這一反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，
（1）周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物；
（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂；
（5）元素⑧S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6；
（6）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，為放熱反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，
（1）Na與Al同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦對(duì)應(yīng)的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物，電子式分別為、，
故答案為：或 ；
（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
故答案為：ab；
（5）元素⑧S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（6）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，為放熱反應(yīng)，方程式為2Na+O₂

點(diǎn)燃  .

Na₂O₂，
故答案為：2Na+O₂

點(diǎn)燃  .

Na₂O₂；放熱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)，把握電子式的書寫．