如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性
B、苯是最簡單的芳香烴
C、SO2、NxOy都屬于酸性氧化物
D、利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體
考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,膠體的重要性質(zhì),芳香烴、烴基和同系物
專題：元素及其化合物
分析：A、重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性；
B、根據(jù)芳香烴的定義分析；
C、NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；
D、膠體具有丁達爾效應．
解答： 解：A、重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故A正確；
B、芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，最簡單的芳香烴是苯，故B正確；
C、二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；
D、膠體具有丁達爾效應，溶液和濁液不具有丁達爾效應，因此利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了蛋白質(zhì)、膠體的性質(zhì)、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識點廣，均為基礎(chǔ)性知識，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和概念是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3?5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）
  △  
.
 
 Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是
 

（2）儀器a的名稱是
 
，其作用是
 

（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是
 
，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是
 

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因
 
．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L-1碘的標準溶液滴定．
反應原理：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：
 

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為
 
mL．產(chǎn)品的純度為
 
（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
 
． a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（6）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學方程式
 
，這一反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置是第①
 
周期、第②
 
族；PbO2的酸性比CO2的酸性③
 
（填“強”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為④
 
．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為⑤
 
；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應式為⑥
 
，陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦
 
；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應式為⑧
 
，這樣做的主要缺點是⑨
 
．
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即
樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%）的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計算x值和m：n值⑩
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2：CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4?5H2O（s）
 △ 
.
 
CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3，則下列判斷正確的是（　　）
A、△H2＞△H3
B、△H1＜△H3
C、△H1+△H3=△H2
D、△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某致基因突變物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列相關(guān)分析正確的是（　　）
A、電負性：C＜N＜O
B、該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4：2
C、該分子所有原子處于同一平面
D、該分子的加聚產(chǎn)物為

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B、Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C、X的最高氧化物對應的水化物的酸性比W的弱
D、Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A、氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：
S2--2e-═S，（n-1）S+S2-═Sn2-．
①寫出電解時陰極的電極反應式：
 
．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成
 
．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是
 
．
②反應中當有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為
 
．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有
 
．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為
 
．

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