如圖為霧霾的主要成分示意圖.下列說法不正確的是( 。
A、重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性
B、苯是最簡單的芳香烴
C、SO2、NxOy都屬于酸性氧化物
D、利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體
考點:氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,膠體的重要性質(zhì),芳香烴、烴基和同系物
專題:元素及其化合物
分析:A、重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離,使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性;
B、根據(jù)芳香烴的定義分析;
C、NxOy組成未知,不一定是酸性氧化物;
D、膠體具有丁達爾效應.
解答: 解:A、重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子,形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失,使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性,故A正確;
B、芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物,最簡單的芳香烴是苯,故B正確;
C、二氧化硫為酸性氧化物,但NxOy組成未知,不一定是酸性氧化物,故C錯誤;
D、膠體具有丁達爾效應,溶液和濁液不具有丁達爾效應,因此利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體,故D正確;
故選C.
點評:本題考查了蛋白質(zhì)、膠體的性質(zhì)、芳香烴的、酸性氧化物的定義,涉及知識點廣,均為基礎(chǔ)性知識,熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和概念是解題的關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

 Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定.
Ⅰ.制備Na2S2O3?5H2O
反應原理:Na2SO3(aq)+S(s)
  △  
.
 
Na2S2O3(aq)
實驗步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水.另取5g研細的硫粉,用3mL乙醇潤濕,加入上述溶液中.
②安裝實驗裝置(如圖1所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3?5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品.
回答問題:
(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是
 

(2)儀器a的名稱是
 
,其作用是
 

(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是
 
,檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是
 

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應方程式表示其原因
 

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol?L-1碘的標準溶液滴定.
反應原理:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
(5)滴定至終點時,溶液顏色的變化:
 

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖2,則消耗碘的標準溶液體積為
 
mL.產(chǎn)品的純度為
 
(設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M)
Ⅲ.Na2S2O3的應用
(7)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 

(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
 

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
 
. a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(6)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學方程式
 
,這一反應是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等,回答下列問題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層,鉛在元素周期表的位置是第①
 
周期、第②
 
族;PbO2的酸性比CO2的酸性③
 
(填“強”或“弱”).
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為④
 

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為⑤
 
;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO32與Cu(NO32的混合溶液為電解液電解制取,陽極發(fā)生的電極反應式為⑥
 
,陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦
 
;若電解液中不加入Cu(NO32,陰極發(fā)生的電極反應式為⑧
 
,這樣做的主要缺點是⑨
 

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即
樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%)的殘留固體.若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO,列式計算x值和m:n值⑩
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為△H2:CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4?5H2O(s)
 △ 
.
 
CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為△H3,則下列判斷正確的是(  )
A、△H2>△H3
B、△H1<△H3
C、△H1+△H3=△H2
D、△H1+△H2>△H3

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科目:高中化學 來源: 題型:

某致基因突變物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列相關(guān)分析正確的是(  )
A、電負性:C<N<O
B、該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4:2
C、該分子所有原子處于同一平面
D、該分子的加聚產(chǎn)物為

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族,下列說法正確的是( 。
A、原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B、Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C、X的最高氧化物對應的水化物的酸性比W的弱
D、Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目:高中化學 來源: 題型:

在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(  )
A、氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C、向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D、向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題,由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法.
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解.電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應:
S2--2e-═S,(n-1)S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應式:
 

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成
 

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示.
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是
 

②反應中當有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為
 

③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌.欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有
 

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2,若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為
 

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