【題目】下列氣體的排放不會造成酸雨的是 ：

A. SO2 B. NO C. NO2 D. CO2

【答案】D

【解析】二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體可形成酸雨，大氣中二氧化碳含量增多，會造成溫室效應，不能形成酸雨，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4-AFMF是一種探測物質的熒光素，其結構簡式如圖所示。下列有關物質的說法不正確的是

A. 分子中三個苯環(huán)處于同一平面

B. 1mol 4-AFMF最多可與 2molNaOH反應

C. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有1種

D. 能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素原子最外層的電子都是____個，在化學反應中很容易失去____個電子。鹵族元素的原子中非金屬性最強的是____，最外層電子是____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于同系物的是

①CH3CH2C1 ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2C1

④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X，Y，Z三種非金屬元素，A，B，C三種金屬元素，有如下情況：
（i）X，Y，Z的單質在常溫下均為氣體．
（ii）X的單質在Z的單質中燃燒，火焰呈蒼白色．產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
（iii）兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
（iv）Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（v）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液．
（vi）B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解．
（vii）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M．
請完成下列問題：
①寫出下列物質的化學式：XZ ， X2Y ．
②Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是（填化學式）
③A的單質與Z的單質反應的化學方程式： ．
④BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式： ．
⑤X單質與Z單質的混合氣體經(jīng)點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質與Z單質的體積比可能為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池的優(yōu)點是化學能直接轉化為電能，而不經(jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高。氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣，所需燃料為H2，電解質為熔融K2CO3。已知該電池的正極反應為O2+2CO2+4e-2CO32-。下列敘述正確的是( )

A. 放電時CO32-向正極移動

B. 隨著反應的進行，CO32-在不斷消耗

C. 負極反應為H2+CO32--2e-H2O+CO2

D. 當該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4 L時，轉移電子4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：

①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) △H=-1196kJ·mol-1。

則LiH在O2中燃燒的熱化學方程式為( )

A. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-702kJ·mol-1

B. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1950kJ·mol-1

C. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1586kJ·mol-1

D. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g) △H=-988kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將448升HCl（氣體）通入1.270升水中，得到密度為1.18g/mL的鹽酸溶液，請計算：
（1）所得鹽酸的質量分數(shù)？
（2）所得鹽酸的物質的量濃度？（計算結果保留1位小數(shù)，水的密度為1g/mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F是初中常見的化合物，有如下轉化關系（部分生成物已省略）．其中A是大理石的主要成分，C可用于滅火，F(xiàn)俗名純堿．請回答下列問題：

（1）E的俗名為 ， 寫出物質E在農(nóng)業(yè)上的一種用途 ， E與F反應的化學方程式為 ．
（2）反應 I的化學方程式為 ， 該反應是反應（填基本反應類型）．
（3）A、E均能與鹽酸反應，反應的化學方程式分別為 ．

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