Question

【題目】燃料電池的優(yōu)點是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高。氫氧燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所需燃料為H2，電解質(zhì)為熔融K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-2CO32-。下列敘述正確的是( )

A. 放電時CO32-向正極移動

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO32-在不斷消耗

C. 負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-H2O+CO2

D. 當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L時，轉(zhuǎn)移電子4 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以放電時CO32-向負(fù)極移動，A錯誤；B. 氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO32-的物質(zhì)的量不變，B錯誤；C. 負(fù)極發(fā)生氫氣失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2+CO32--2e-＝H2O+CO2，C正確；D. 當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L即1mol時，根據(jù)反應(yīng)式可知消耗氫氣是1mol，轉(zhuǎn)移電子2 mol，D錯誤，答案選C。