【題目】以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下（ ）

下列說法正確的是

A. 裝置②中試劑為堿石灰

B. 裝置③的作用是除去二氧化碳和水

C. .收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D. 裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，以確認(rèn)氧氣中二氧化碳已經(jīng)除盡

【答案】D

【解析】

CO2和Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，①中盛放的是過氧化鈉，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氫氧化鈉溶液，③中是濃硫酸，干燥氧氣，④是收集氧氣的裝置，采用向上排空氣法收集。

A. ②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，則裝置②中試劑可以是NaOH溶液，且洗氣瓶不能盛放固體除雜試機，A項錯誤；

B. ③中是濃硫酸，用于干燥氧氣，B項錯誤；

C. ④是收集氧氣的裝置，氧氣密度比空氣密度大，采用向上排空氣法收集，應(yīng)該選擇裝置b，C項錯誤；

D. 裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，用于檢驗二氧化碳是否被完全吸收，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．MgH2擁有很高的儲氫密度，相對便宜的價格以及良好的可逆儲氫性能，在儲氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關(guān)注的焦點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）請寫出MgH2的電子式：____。

（2）MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應(yīng)也生成氫氣，反應(yīng)原理類似，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

Ⅱ．（3）尿素（H2NCONH2）水解生成H2NCOONH4（氨基甲酸銨，簡稱甲銨），甲銨不穩(wěn)定，迅速分解生成兩種氣態(tài)化合物，溶于水后，一個呈酸性，一個呈堿性，請寫出甲銨受熱分解的化學(xué)方程式：____。

（4）甲銨在不同條件下分解的能量變化如圖所示，N過程與M過程相比，N過程活化能大大降低的原因可能是____；ΔH=___kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（5）MnO2電極為__極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），寫出Ni電極的電極反應(yīng)式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。

（3）標(biāo)況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。

（4）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式為C3N3（NH2）3下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是（　�。�

A.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126

B.三聚氰胺中C、N、H的原子個數(shù)比為1：2：2

C.三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為3：7

D.三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時需進行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地震災(zāi)區(qū)的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水安全。救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO（次氯酸鈉）、1000mL、密度1.19gcm-3，稀釋100倍（體積比）后使用。

請回答下列問題：

（1）上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。

（2）該同學(xué)取100mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c（Na+）=______molL-1（假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0gcm-3），該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為______L。

（3）災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體（NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是______。

a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制

c．利用購買的商品NaClO來配制可能會導(dǎo)致結(jié)果偏低

d．需要NaClO固體的質(zhì)量為143g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中水只作還原劑的是

A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO

C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF

D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(膠體) + 3HCl

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