Question

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________，原子總數之比為__________，密度之比為__________。

（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是__________，質量最大的是__________，體積最小的是__________。

（3）標況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質量為_____。

（4）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質量分數為 98%，則該硫酸的物質的量濃度為___________。

Answer 1

【答案】1∶1 5∶3 4∶11 H2 H2O H2O 64 18.4 mol/L

【解析】

同溫同壓下，氣體的Vm相等，n===結合分子的構成以及ρ=計算(1)～(3)；根據c=計算(4)。

(1)同溫同壓下，氣體的Vm相等，由n==可知，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數之比為1∶1，物質的量之比為1∶1，原子總數之比為5∶3；由ρ==可知，密度之比為兩種氣體的摩爾質量之比，為16∶44=4∶11，故答案為：1∶1；5∶3；4∶11；

(2)n(H2)==2mol，n(O2)==0.5mol，n(H2O)=1mol，由n= ==可知，分子數最多的是H2，質量最大的是H2O，標準狀況下水為液體，體積最小，故答案為：H2；H2O；H2O；

(3)標況下672mL氣體的物質的量為=0.03mol，該氣體的摩爾質量為=64g/mol，所以該氣體的相對分子質量為64，故答案為：64；

(4)根據c===18.4mol/L，故答案為：18.4 mol/L。