11.用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是(  )
A.硝基苯和水B.苯和溴苯C.汽油和苯D.溴和CCl4

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì),應(yīng)為互不相溶的液體,以此解答.

解答 解:A.硝基苯和水互不相溶,可用分液的方法分離,故A正確;
B.苯和溴苯互溶,不能用分液的方法分離,故B錯誤;
C.汽油和苯互溶,不能用分液的方法分離,故C錯誤;
D.溴和CCl4互溶,不能用分液的方法分離,故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)大于100,小于110.經(jīng)分析得知,其中C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為53.8%,其余為氧.請回答:
(1)1個A分子中含有3個氧原子,該化合物的相對分子質(zhì)量是104.
(2)已知A分子中C、H原子個數(shù)比=1:2,則A的分子式是C4H8O3
(3)已知A可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,A的核磁共振氫譜為5組峰,且面積比為2:2:2:1:1,則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.(1)已知在光或熱的作用下,由共軛二烯烴和一個親雙烯體發(fā)生1,4加成反應(yīng),生成環(huán)狀化合物,如:
據(jù)此,請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:
CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-CHO
(2)已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化,某烴的分子式為C6H10,用熱的KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,由此推斷該烴的結(jié)構(gòu)可能的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.據(jù)報(bào)道,1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的有機(jī)物,它是含多個碳碳叁鍵(-C≡C-)的鏈狀烴,則分子中含碳碳叁鍵最多是(  )
A.49個B.50個C.51個D.不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是( 。
A.乙烷的電子式:B.乙烯的結(jié)構(gòu)式:
C.乙醇的實(shí)驗(yàn)式:CH3OD.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng):①NaHB=Na++HB-,②HB-≒H++B2-,③HB-+H2O≒H2B+OH-且溶液中c(H+)>c(OH-),則下列說法錯誤的是( 。
A.NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)B.NaHB溶液中:c(Na+)<c(HB-)+2c(B2-
C.H2B為弱電解質(zhì)D.HB-的電離程度小于HB-的水解程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在1L氟化氫溶液中,已電離的氟化氫為0.02mol,未電離的氟化氫為0.18mol.求該溶液中氟化氫的電離度和電離平衡常數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3
C.將0.1mol•L-1NH4Cl溶液與0.1mol•L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
D.將0.1mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品,所用主要儀器是托盤天平、藥匙、燒杯.
(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管.
(3)取10.00mL待測液,用堿式滴定管量。
(4)用0.2010mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化,直到滴定終點(diǎn).
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測燒堿的純度:97.56%.
滴定次數(shù)待測液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
(6)在滴定操作中,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是②⑤
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②酚酞指示劑變色時(shí)立即停止滴定
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,其他讀數(shù)方法正確.

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