11．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　　）
A．硝基苯和水B．苯和溴苯C．汽油和苯D．溴和CCl4

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì)，應(yīng)為互不相溶的液體，以此解答．

解答 解：A．硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；
B．苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；
C．汽油和苯互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；
D．溴和CCl4互溶，不能用分液的方法分離，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于100，小于110．經(jīng)分析得知，其中C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為53.8%，其余為氧．請回答：
（1）1個A分子中含有3個氧原子，該化合物的相對分子質(zhì)量是104．
（2）已知A分子中C、H原子個數(shù)比=1：2，則A的分子式是C4H8O3．
（3）已知A可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，A的核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為2：2：2：1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）已知在光或熱的作用下，由共軛二烯烴和一個親雙烯體發(fā)生1，4加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物，如：
據(jù)此，請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-CHO
（2）已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化，某烴的分子式為C6H10，用熱的KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，由此推斷該烴的結(jié)構(gòu)可能的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．據(jù)報(bào)道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的有機(jī)物，它是含多個碳碳叁鍵（-C≡C-）的鏈狀烴，則分子中含碳碳叁鍵最多是（　　）
A．49個B．50個C．51個D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（　�。�
A．乙烷的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：
C．乙醇的實(shí)驗(yàn)式：CH3OD．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB=Na++HB-，②HB-≒H++B2-，③HB-+H2O≒H2B+OH-且溶液中c（H+）＞c（OH-），則下列說法錯誤的是（　�。�
A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)B．NaHB溶液中：c（Na+）＜c（HB-）+2c（B2-）
C．H2B為弱電解質(zhì)D．HB-的電離程度小于HB-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在1L氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.02mol，未電離的氟化氫為0.18mol．求該溶液中氟化氫的電離度和電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．將0.1mol•L-1NH4Cl溶液與0.1mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D．將0.1mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是托盤天平、藥匙、燒杯．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量�。�
（4）用0.2010mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿的純度：97.56%．
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（6）在滴定操作中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是②⑤
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②酚酞指示劑變色時(shí)立即停止滴定
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確．

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