Question

20．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 將0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• C． 將0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D． 將0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．將0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7），氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．該溶液中鈉離子與含有C原子的微粒存在物料守恒，鈉離子濃度和含有C原子的微粒的濃度之和的比為3：2，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子水解生成碳酸，所以含有C原子的微粒有CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，所以存在的物料守恒為2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B正確；
C．將0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7），氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故C錯誤；
D．將0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸），溶液中電荷守恒為：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用，明確溶液中存在的微粒成分及各個濃度之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒、質(zhì)子守恒，與電解質(zhì)溶液濃度大小無關(guān)，題目難度中等．