A. | 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) | |
C. | 將0.1mol•L-1NH4Cl溶液與0.1mol•L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) | |
D. | 將0.1mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
分析 A.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液,依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷;
B.根據(jù)物料守恒分析;
C.將0.1mol•L-1NH4Cl溶液與0.1mol•L-1氨水等體積混合(pH>7),氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度;
D.根據(jù)電荷守恒分析.
解答 解:A.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)>c(OH-),c(Na+)<c(CH3COO-),故A錯誤;
B.該溶液中鈉離子與含有C原子的微粒存在物料守恒,鈉離子濃度和含有C原子的微粒的濃度之和的比為3:2,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子水解生成碳酸,所以含有C原子的微粒有CO32-、HCO3-、H2CO3,所以存在的物料守恒為2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故B正確;
C.將0.1mol•L-1NH4Cl溶液與0.1mol•L-1氨水等體積混合(pH>7),氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度,所以c(NH4+)>c(NH3•H2O),故C錯誤;
D.將0.1mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸),溶液中電荷守恒為:2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用,明確溶液中存在的微粒成分及各個濃度之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒、質(zhì)子守恒,與電解質(zhì)溶液濃度大小無關(guān),題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NA | |
B. | 2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA | |
C. | 常溫下,22.4LCH4中含C-H共價鍵數(shù)為4NA | |
D. | 標準狀況下,11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 正常海水(Cl-的濃度大于0.1mol•L-1)中汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl42- | |
B. | 少量Hg(NO3)2溶于0.001mol•L-1的鹽酸后,汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl2 | |
C. | 將Hg(NO3)2固體直接溶于水中配制溶液 | |
D. | 可用廢銅屑處理含Hg2+的廢水,其離子方程式為Cu+Hg2+═Cu2++Hg |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電離度α為10% | B. | α=20% | ||
C. | pH=1 | D. | c(OH-)=1×10-12mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 增大壓強,活化分子百分數(shù)增大,化學反應(yīng)速率一定增大 | |
B. | 升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學反應(yīng)速率一定增大 | |
C. | 加入反應(yīng)物,活化分子百分數(shù)增大,化學反應(yīng)速率增大 | |
D. | 使用催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分數(shù),化學反應(yīng)速率一定增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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