10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NA
B.2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C.常溫下,22.4LCH4中含C-H共價鍵數(shù)為4NA
D.標準狀況下,11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根來分析;
B、H218O和D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,且均含10個中子;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
D、標況下四氯化碳為液體.

解答 解:A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根,故0.1mol過氧化鈉含0.3NA個離子,故A錯誤;
B、H218O和D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均含10個中子,故0.1mol混合物中含NA個中子,故B正確;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L甲烷的物質(zhì)的量小于1mol,則含有的C-H鍵小于4NA個,故C錯誤;
D、標況下四氯化碳為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù),故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法錯誤的是(  )
A.四種元素一定都是非金屬元素
B.常見化合物XZ4分子中只含極性共價鍵
C.單質(zhì)的沸點:W>Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性:Y<Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某有機化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)大于100,小于110.經(jīng)分析得知,其中C和H的質(zhì)量分數(shù)之和為53.8%,其余為氧.請回答:
(1)1個A分子中含有3個氧原子,該化合物的相對分子質(zhì)量是104.
(2)已知A分子中C、H原子個數(shù)比=1:2,則A的分子式是C4H8O3
(3)已知A可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,A的核磁共振氫譜為5組峰,且面積比為2:2:2:1:1,則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大,B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,F(xiàn)的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.
(1)B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖,DE2的電子式
(2)A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Na+<O2-(用具體符號表示).
(3)A、E形成的是離子(填共價或離子)化合物
(4)C在周期表中的位置是第三周期第ⅣA
(5)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:,通過反應(yīng)3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得.A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼(BN).請回答:
(1)與(HB=NH)3互為等電子體的分子為C6H6(填分子式).
(2)氮化硼(BN)有多種晶型,其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似,則其晶胞中共有4個硼原子,4個氮原子.
(3)人工可以合成硼的一系列氫化物,其物理性質(zhì)與烷烴相似,故稱之為硼烷.工業(yè)上采用LiAlH4和BF3,在乙醚介質(zhì)中反應(yīng)制得乙硼烷(B2H6),同時生成另外兩種產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3LiAlH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$2B2H6+3LiF+3AlF3
(4)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示,簡要分析和解釋下列事實.
化學(xué)鍵B-HB-OB-B
鍵能(KJ•mol-1389561293
自然界中不存在硼單質(zhì),硼氫化物也很少,主要是含氧化物,其原因為B-O鍵鍵能大于B-B鍵和B-H鍵,所以更易形成穩(wěn)定性更強的B-O鍵.
(5)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式,圖(a)為一種無限長單鏈狀結(jié)構(gòu)的多碰酸根,其化學(xué)式為BO2-;圖(b)為硼砂晶體中的陰離子,其中硼原子采取的雜化類型sp2、sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是( 。
A.溴苯中的溴單質(zhì)(NaOH溶液、分液)B.硝基苯中的苯(蒸餾)
C.乙醇中的水(CaO、蒸餾)D.乙烷中的乙烯(酸性高錳酸鉀溶液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.(1)已知在光或熱的作用下,由共軛二烯烴和一個親雙烯體發(fā)生1,4加成反應(yīng),生成環(huán)狀化合物,如:
據(jù)此,請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:
CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-CHO
(2)已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化,某烴的分子式為C6H10,用熱的KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,由此推斷該烴的結(jié)構(gòu)可能的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.據(jù)報道,1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的有機物,它是含多個碳碳叁鍵(-C≡C-)的鏈狀烴,則分子中含碳碳叁鍵最多是( 。
A.49個B.50個C.51個D.不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3
C.將0.1mol•L-1NH4Cl溶液與0.1mol•L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
D.將0.1mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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