15.用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是( 。
A.溴苯中的溴單質(zhì)(NaOH溶液、分液)B.硝基苯中的苯(蒸餾)
C.乙醇中的水(CaO、蒸餾)D.乙烷中的乙烯(酸性高錳酸鉀溶液)

分析 A.溴與NaOH反應(yīng)后,與溴苯分層;
B.苯與硝基苯的沸點(diǎn)不同;
C.CaO與水反應(yīng)后,增大與乙醇沸點(diǎn)差異;
D.乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳.

解答 解:A.溴與NaOH反應(yīng)后,與溴苯分層,然后分液可分離,故A正確;
B.苯與硝基苯的沸點(diǎn)不同,則利用蒸餾可分離,故B正確;
C.CaO與水反應(yīng)后,增大與乙醇沸點(diǎn)差異,然后蒸餾可分離,故C正確;
D.乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),不能除雜,應(yīng)選溴水、洗氣,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法等為解答的關(guān)系,側(cè)重分析與應(yīng)用能力及常見有機(jī)物性質(zhì)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)的電子式正確的是(  )
A.NaCl  B.HCl  C.MgBr2   D.NaOH  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.乙烯是一種重要的化工原料通常用CH2=CH2來(lái)表示,這種表示法是(  )
A.電子式B.結(jié)構(gòu)式C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D.最簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較,不正確的是( 。
A.元素的價(jià)電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等
B.NaOH晶體中的陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目相等
C.CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的Cl-和每個(gè)Cl-周圍緊鄰的Cs+個(gè)數(shù)相等
D.[Co(NH36]3+中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NA
B.2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C.常溫下,22.4LCH4中含C-H共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下方案,其中明顯不合理的是(  )
A.將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)
B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bg
C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為c g
D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測(cè)定干燥管Ⅰ增重d g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列敘述正確的是( 。
A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是B.HCl 的電子式為H+[:Cl:]-
C.H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-HD.還原性:HCl>H2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是( 。
A.混合氣體的物質(zhì)的量B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.固體A的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài).水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[注:粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-lgc(Cl-)],下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.正常海水(Cl-的濃度大于0.1mol•L-1)中汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl42-
B.少量Hg(NO32溶于0.001mol•L-1的鹽酸后,汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl2
C.將Hg(NO32固體直接溶于水中配制溶液
D.可用廢銅屑處理含Hg2+的廢水,其離子方程式為Cu+Hg2+═Cu2++Hg

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