Question

6．在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A． ①④⑥⑦
• B． ②③⑤⑦
• C． ①③④⑤
• D． 全部

Answer 1

分析 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n molNO₂，因此v_正=v_逆；
②只要反應(yīng)發(fā)生就有單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時(shí)生成2n mol NO；
③在任何時(shí)候，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變；
⑤氣體的質(zhì)量和體積始終不變，所以混合氣體的密度始終不隨時(shí)間的改變而改變；
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變；
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，即氣體的物質(zhì)的量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂，等于計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
②未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；　
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，故錯(cuò)誤；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；　
⑤氣體的質(zhì)量和體積始終不變，所以混合氣體的密度始終不隨時(shí)間的改變而改變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；　
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；　
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，即氣體的物質(zhì)的量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．