14．日常生活中，區(qū)別棉花和羊毛最簡單易行的方法是（　�。�
A．加稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)
B．浸入濃硝酸中，觀察顏色是否變?yōu)辄S色
C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的特殊氣味
D．通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素

分析 棉花屬于纖維素，是由碳、氫、氧三種元素組成，而羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，除了碳、氫、氧之外還有氮、磷、硫等，根據(jù)二者的性質(zhì)進行區(qū)別．

解答 解：棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，最簡單的檢驗方法是在火中灼熱，有燒焦羽毛的氣味的是蛋白質(zhì)，其它方法較為復(fù)雜，
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獾鞍踪|(zhì)的特征反應(yīng)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向Fe（NO3） 3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有一空瓶的質(zhì)量為100g，向該瓶中充滿氧氣后質(zhì)量為132g，在相同條件下充滿某氣體，其質(zhì)量為171g，則對此氣體的敘述錯誤的是（　　）
A．該氣體的摩爾質(zhì)量 71 g•mol-1
B．標(biāo)準(zhǔn)況況下2.24 L該氣體含電子數(shù)為1.7 NA
C．將1mol該氣體通入足量的NaOH中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D．該氣體的水溶液具有強氧化性，能殺菌消毒和漂白某些物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可正確表示原子軌道的是（　�。�
A．1pB．2dC．3pxD．3f

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9．下列物質(zhì)與水反應(yīng)，最終產(chǎn)物只有一種物質(zhì)的是（　　）
A．淀粉B．丙烯C．醋酸鈉D．乙酸乙酯

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19．向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是（　�。�
A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1

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6．在體積固定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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3．在常溫下用惰性電極電解2L飽和食鹽水，電極上通過0.2mol 電子時停止電解，此時電解生成的NaOH質(zhì)量是8g，溶液的pH是13 （溶液的體積變化忽略不計）

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4．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）如圖甲是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕．
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖乙：
①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解．硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是氮氧化物排放少（任寫一項）．
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.05．

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