3．在常溫下用惰性電極電解2L飽和食鹽水，電極上通過0.2mol 電子時停止電解，此時電解生成的NaOH質量是8g，溶液的pH是13 （溶液的體積變化忽略不計）

分析 電極飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，結合電極方程式計算．

解答 解：用惰性電極電極飽和食鹽水，陽極上是氯離子失電子，電極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極上是氫離子得電子，2H++2e-═H2↑，總反應為：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，當電源提供給0.2mol電子時，根據(jù)2H++2e-═H2↑可知，生成0.1mol氫氣，根據(jù)總方程式可知，2NaOH～H2↑，所以溶液中氫氧根離子，n（OH-）=0.2mol，則生成的NaOH質量是0.2mol×40g/mol=8g，此溶液體積為2L，溶液中c（OH-）=$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1moL/L，則pH=13，
故答案為：8g；13．

點評 本題考查電解飽和食鹽水的原理及其計算，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解方程式的書寫，為解答該題的關鍵，注意把握離子的放電順序，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．�？捎糜诜蛛x或提純物質的方法有：①過濾、②結晶、③分餾（蒸餾的一種）、④升華、⑤分液、⑥萃取、⑦加熱，下列請選用正確的方法填空（填序號）：
（1）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒①；
（2）除去氯化鈉中混有的碘單質（碘受熱易由固態(tài)變成氣態(tài)）④；
（3）分離石油中不同沸點范圍的成分③；
（4）分離食用花生油與水的混合物⑤；
（5）分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．日常生活中，區(qū)別棉花和羊毛最簡單易行的方法是（　　）
A．加稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應
B．浸入濃硝酸中，觀察顏色是否變?yōu)辄S色
C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的特殊氣味
D．通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、SO42-和較多的Cu2+及少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）操作②的名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）試劑⑤的化學式為H2SO4，發(fā)生化學反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）為驗證溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑥于試管中，先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42-．寫出上述反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、H+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學與社會經(jīng)濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障、環(huán)境保護等密切相關．
（1）材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化學式）．
②橡膠可以制造汽車輪胎．橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料B．無機非金屬材料C．有機高分子材料
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是B（填字母）．
A．在電線的外面包上一層塑料層B．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
C．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
（2）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎．
①缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是B（填字母）．
A．鐵B．碘C．鈣
②維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是C（填字母）．
A．雞蛋B．牛肉C．辣椒
③人體內蛋白質在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
④過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行皮試．
（3）我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設的新要求．
①“APEC藍”為2014年科技熱詞之首，較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a．
A．NO2B．N2C．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c．
A．Cr2O72-B．Pb2+C．Ca2+
③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的b．
A．CB．Ca（OH）2C．SiO2
（4）保持營養(yǎng)平衡、科學使用食品添加劑并合理使用藥物，有助于健康和提高人體自身免疫力．
①如圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是山梨酸．
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水．溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化是由藍色變無色，該實驗說明維生素C具有還原性（選填：“酸”、“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混和后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體．B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質．請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題．
（1）寫出A、C二種元素的名稱：A氫； C氧；
（2）D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（3）寫出化合物B2C2存在的化學鍵離子鍵和非極性共價鍵．
（4）元素C與D能形成DC2，寫出其結構式O=C=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．離子的還原性順序為：Fe2+＞I-＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為4mol
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=1：2：3
D．當通入2 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫能的研究和利用是當今科學研究的熱點之一，而尋找性能優(yōu)越，安全性高、價格低廉、環(huán)保的儲氫
材料則成為氫能研究的關鍵．目前正在研究和已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金己土系合金等．回答下列
問題：
（1）工業(yè)上用電解無水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．
該過程的主要能量轉換形式為電能轉化成化學能．氯化鎂晶體脫水是工業(yè)冶煉鎂的關鍵工藝之一，一種氯化鎂晶體脫水的方法是先將MgCl2•6H2O轉化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃下脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑．
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2 在110～200℃時即可分解釋放出H2，同時生成Al．Mg（AlH4）2 中氫元素的化合價為-1，該分解反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3：2．
（3）儲氫可借助有機物，如利用環(huán)氫還可逆反應來實現(xiàn)儲氫和脫氫：

一定條件下，如圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．
①A為電源的負極；氣體M是氧氣．
②C電極的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
（4）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為Mg17Al12+17H2═12Al+17MgH2．得到的混合物X（12Al+17MgH2） 在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在足量的HC1溶液中，混合物X能完全釋放H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol．

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