20．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的再生能源，已知：在一定條件下，合成甲醇反應的熱化學反應方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
①將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中發(fā)生反應，一定條件下，達到平衡時放出的熱量C；
A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
②一定條件下，對上述達到化學平衡狀態(tài)的反應，描述正確的是B
A．反應停止，容器內(nèi)壓強不再變化 B．H2的轉(zhuǎn)化率達到最大 C．反應速率v正（CO2）=v逆（H2）
③其他條件不變時，升高溫度，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

分析 ①CO2和H2的反應為可逆反應，反應達到平衡時，生成CH3OH的物質(zhì)的量小于1mol，放出的熱量與生成CH3OH的物質(zhì)的量呈正比；
②化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答；
③該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動．

解答 解：①可逆反應，反應不能進行到底，CO2和H2的反應為可逆反應，反應達到平衡時，生成CH3OH的物質(zhì)的量小于1mol，故平衡時放出的熱量小于49.0kJ，
故答案為：C；
②A．化學反應為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應沒有停止，故A錯誤；
B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，H2的轉(zhuǎn)化率達到最大，故B正確；
C．達到平衡狀態(tài)時，反應速率v正（CO2）=3v逆（H2），反應速率v正（CO2）=v逆（H2），反應逆向進行，故C錯誤；
故答案為：B；
③化學平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K將減小，
故答案為：減�。�

點評 本題考查可逆反應，涉及反應熱的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的影響因素等，題目難度不大，注意化學平衡狀態(tài)的特征，達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，但反應沒有停止．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是（　�。�
A．發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同
B．可用排水法收集氨氣
C．氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近
D．可以用堿石灰干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表是元素周期表的一部分，請參照元素
族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑨
3⑤⑥⑦⑧
（1）①～⑨中金屬性最強的元素是（填元素符號）Na，非金屬性最強的元素是（填元素符號）F．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O．
（3）②、③的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為（填化學式）HNO3＞H2CO3．
（4）由①、④元素按原子個數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為．
（5）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）?C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和
D．根據(jù)稀溶液中反應：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的稀溶液混合時，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．莽草酸是一種合成藥物達菲的原料、鞣酸存在于蘋果、石榴等植物中、下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．鞣酸的分子式為C7H8O5
B．兩種酸都能與溴水反應
C．莽草酸分子和鞣酸分子中所含有能團相同
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應，消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用一定量的SO2和O2在容積固定的2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），則2min后SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.1 molC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
序號123456
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有CaS、Ca3P2雜質(zhì)．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在一定條件下H2與CO合成CH3OH，CH3OH再轉(zhuǎn)化為CH3OCH3，轉(zhuǎn)化的熱化學反應方程式如下：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1，在250℃、壓強不變的密閉容器中，加入2molCH3OH，一段時間后上述反應達平衡，體系放出熱量11kJ；若同一條件下0.2molCH3OCH3和0.2molH2O，一段時間后上述反應達平衡，體系的熱效應為吸收2.7kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．
如圖表示一個電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是Cu，電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
（2）若X、Y都是惰性電極，一段時間后取出電極，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應方程式2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑．

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