設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+離子數(shù)目為0.01NA
B、當H2O與Na2O2反應生成1 molO2時，轉移的電子數(shù)目為4NA
C、標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴硫酸溶液的體積，無法計算該硫酸溶液中氫離子數(shù)目；
B、過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，生成1mol氧氣轉移了2mol電子；
C、標況下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的物質的量為0.1mol，含有0.1mol碳原子；
D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有溶質氯化鐵0.1mol，由于鐵離子部分水解，導致溶液中鐵離子數(shù)目減少．
解答： 解：A、題中缺少硫酸溶液的體積，無法計算硫酸溶液中氫離子的物質的量，故A錯誤；
B、過氧化鈉與水反應生成1mol氧氣時，轉移了2mol電子，轉移的電子數(shù)目為2NA，故B錯誤；
C、標準狀況下，2.24L混合氣體的物質的量為0.1mol，0.1molCO和CO2混合氣體中含有0.1molC，含有的碳原子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D、氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，含有的Fe3+離子數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中的氧元素化合價為-1價，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量、摩爾質量等之間的轉化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在298K時，1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0kJ．寫出該反應的熱化學方程式
 
．現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18克液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH4和CO的物質的量分別為
 
、
 
mol．
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣．通入甲烷氣體的電極應為
 
極（填寫“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應是
 
（填字母代號）．
a．CH4-e-+2O2═CO2+2H2O
b．CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
c．O2+2H2O+4e-═4OH-
d．O2-4e-+4H+═2H2O
（3）在如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為
 
；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是
 
；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
 
（填物質的化學式），其質量約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
B、鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、向Ca（HCO3）2溶液加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、A12（SO4）3溶液中加入過量Ba(OH2)溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、80mL 10mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數(shù)為0.4NA
B、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA
C、1molA13+含有核外電子數(shù)為3NA
D、常溫下，16gCH4中共用電子對的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�
A、圖①表示一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后又可能使用了催化劑
B、圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、對反應aA（g）+bB（g）?cC（g）來說，圖③x點表示在相應的壓強條件下該反應正在向正反應方向進行
D、圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、堿性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、能與Al反應生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A、放電時CH3OH參與反應的電極為負極
B、充電時電解質溶液的pH逐漸減小
C、放電時負極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、充電時每生成1mol CH3OH轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．下列關于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、b極發(fā)生氧化反應
B、a極的反應式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C、放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極
D、其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體．C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：
 
周期
 
族．
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為：
 
．
（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子．B4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol B-B吸收167kJ熱量，生成1mol B2放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
 
．
A．B4沸點比P4（白磷）低，屬于原子晶體
B．l molB4氣體轉變?yōu)锽2吸收882kJ熱量
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式
 

（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
 
．
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應，生成1mol BA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表．則該反應的熱化學方程式為
 
．
T/K 303 313 323
BA3生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

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