Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、Cu（OH）₂中加入硫酸：OH^-+H⁺=H₂O
• B、鈉加入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、向Ca（HCO₃）₂溶液加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO₃↓+CO32-+2H2O
• D、A1₂（SO₄）₃溶液中加入過(guò)量Ba(OH2)溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、氫氧化銅為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒判斷，該反應(yīng)中氫原子質(zhì)量不相等；
C、氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)后溶液中碳酸根離子有剩余；
D、氫氧化鋇過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)生成氫氧化鋁．

解答： 解：A、Cu（OH）₂中加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅需要保留化學(xué)式，正確反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、鈉加入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、向Ca（HCO₃）₂溶液加入過(guò)量氫氧化鈉，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D、A1₂（SO₄）₃溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為3Ba³⁺+2Al³⁺+8OH^-+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，明確常見(jiàn)的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體等，注意過(guò)量與不足對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響．