Question

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24．
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為

 

．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是

 

（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是

 

．
（4）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，則CAB^-的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為

 

．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶胞的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；F的原子序數(shù)為24，則F為Cr；E和C位于同一主族，則E為S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；F的原子序數(shù)為24，則F為Cr；E和C位于同一主族，則E為S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na，
（1）F原子核外電子數(shù)為24，基態(tài)的核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，故答案為：[Ar]3d⁵4s¹；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故第一電離能N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（3）NH₃分子之間存在氫鍵，比分子間作用力更強，故其沸點高于CH₄，故答案為：NH₃分子之間存在氫鍵；
（4）OCN^-與CO₂互為等電子體，價電子總數(shù)相等，二者結(jié)構(gòu)類似，則OCN^-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]^-，故答案為：[N=C=O]^-；
（5）元素C與S所形成的常見化合物為CS₂，分子中S原子價層電子對數(shù)=2+

4-2×2

2

=2，不含孤對電子，故S原子采取sp雜化，故答案為：sp；
（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中存在[NO₂]結(jié)構(gòu)微粒，微粒數(shù)目=1：8×

1

8

=2、Na原子數(shù)目=8×

1

4

=2，故該化合物的化學(xué)式為NaNO₂，故答案為：NaNO₂．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞計算等，難度中等，（4）中注意價電子總數(shù)相同的等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征．